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    下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是

    D

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．
       族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
      2 ⑥ ⑧ ⑩
      3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨
      4 ② ④
    （1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是
    Ne
    Ne
    （用元素符号或化学式表示，下同），得电子能力最强的原子对应的单质是
    F2
    F2
    ，失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    ．常温下为液态的非金属单质是
    Br2
    Br2
    ．
    （2）元素④的离子结构示意图为；
    （3）⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为
    CH4
    CH4
    、
    PH3
    PH3
    、
    HF
    HF
    ，其中以
    HF
    HF
    最稳定．⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：
    H3PO4
    H3PO4
    、
    HClO4
    HClO4
    ；其中以
    HClO4
    HClO4
    酸性最强．
    （4）③和⑨两种元素形成的化合物属于
    离子化合物
    离子化合物
    （填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示其形成过程
    ．
    ．
    ．
    （5）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    X 最外层电子数是次外层电子数的3倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是
    O3
    O3
    ，元素Z的离子结构示意图为
    ．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论
    取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子
    取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子
    ．
    （3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是
    O
    O
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    a，b，c
    a，b，c
    ．
    a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2
    b． X的单质比Y的单质更容易与H2 化合
    c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 a b
    3 c d e f g h
    4 J k
    （1）g的离子结构示意图
    ，k的元素名称是
    溴
    溴
    ．a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是
    Si3N4
    Si3N4
    ．
    （2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是
    HClO4
    HClO4
    ，最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为
    Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
    Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
    ．
    （3）上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为
    NaF=Na++F-
    NaF=Na++F-
    ；已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是
    F-+H2O?HF+OH-
    F-+H2O?HF+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （4）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：
    二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子
    二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列①～⑨是元素周期表的前三周期中的部分元素，请从这些元素中选择填空：

    族 周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    一 ①
    二 ② ③ ④ ⑤
    三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）上述元素中，化学性质最稳定的是：
    Ar
    Ar
    （填元素符号）；
    （2）⑥和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：NaOH
    ＞
    ＞
    Mg（OH）2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）元素③和元素⑤形成的氢化物中，稳定性较强的是：
    HF
    HF
    （填化学式）；
    （4）画出元素②的原子结构示意图：
    ；
    （5）元素①和元素⑧的单质均为气态，两气体在一定条件下反应之后的产物可溶于蒸馏水，此水溶液呈
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”或“中”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图是元素周期表主族元素的一部分．短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧．下列说法正确的是（　　）
    A、Z的元素符号是S，原子结构示意图为精英家教网B、W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱C、W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D、Y有两种常见的同素异形体，化学式分别为Y2与Y3

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