Question

Ⅰ．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

 

A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子均向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
E．胶体和溶液中的分散质粒子都能透过半透膜
Ⅱ．下面是Fe（OH）₃胶体的制备过程：向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl₃饱和溶液．继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，就得到了红褐色的Fe（OH）₃胶体．根据胶体聚沉的有关知识回答下列问题：
（1）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热．这样操作的原因是

 

．
（2）向制得的Fe（OH）₃胶体中逐滴加入稀H₂SO₄，发生的现象是

 

，写出相关的化学反应方程式

 

．

Answer 1

考点：胶体的重要性质

专题：溶液和胶体专题

分析：Ⅰ．A．胶体是电中性的；
B．通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；
C．溶液中溶质分子运动无规律
D．胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；
E．胶粒不能透过半透膜．
Ⅱ（1）生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀；（2）胶体与电解质发生聚沉，氢氧化铁可与硫酸反应．

解答： Ⅰ．A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；
B．通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；
C．胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性．溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的．故C错误；
D．溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；
E．胶粒不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故E错误；
故选D．
Ⅱ．（1）制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀，故答案为：加热时间长会使胶体聚沉；（2）胶体与电解质发生聚沉，氢氧化铁可与硫酸反应：2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O，故答案为：先出现红褐色沉淀，随着硫酸的增多沉淀逐渐溶解，最后得到黄色溶液；2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．

点评：本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．