Question

如图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol?L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．请回答下列问题：

硫酸 化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g?cm-3 质量分数：98%

（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

 

；

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有

 

（写仪器名称）．
（3）经计算，所需浓硫酸的体积约为

 

mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数

 

49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是

 

；若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为

 

．
（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因

 

．
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρw

M

，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据浓硫酸的密度比水大分析；
（4）浓硫酸稀释：将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且边加边搅拌；根据浓硫酸显酸性，稀释时放热来分析；
（5）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答： 解：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，故选D；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器是500ml容量瓶，故答案为：500ml容量瓶；
（3）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=500mL×1mol?L^-1
解得V=27.2ml；
因为浓硫酸的密度比水大，因此等体积的浓硫酸的质量比水大，根据溶质质量分数公式可知，得到的稀硫酸的溶质质量分数会偏向于浓硫酸的质量分数，即大于49%；故答案为：27.2，＞；
（4）浓硫酸稀释时放热，故方法是：将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且边加边搅拌；浓硫酸显酸性，稀释时放热，故当有浓硫酸沾到皮肤上时，要先用抹布抹去，然后用水冲洗，涂上NaHCO₃溶液，故答案为：将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且边加边搅拌；先用抹布抹去，然后用水冲洗，涂上NaHCO₃溶液；
（5）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故①选；
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故②不选；
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③选；
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出会导致溶质损失，浓度偏低，故④不选；
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故⑤选；
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线是正常的，又补充几滴水至刻度处则浓度偏低，故⑥不选．
故选①③⑤．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．