Question

4．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知Be的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G最高正价为负价绝对值相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质熔色反应呈黄色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．B形成的简单离子的结构示意图．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（3）用电子式表示C，H形成化合物的过程．
（4）H，E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．
（7）A，B，C，E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺．

Answer 1

分析 短周期元素中，C、E均有-2价，且C有+6价，原子半径大于E，故C为S元素、E为O元素；D有-1价，原子半径大于Be，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3价，原子半径均大于硫，故A为Mg、B为Al；F原子中无中子，则F为H元素；G最高正价为负价绝对值相等，且最外层电子数是次外层的二倍，则G为碳元素；H元素单质熔色反应呈黄色，则H为Na，据此解答．

解答 解：短周期元素中，C、E均有-2价，且C有+6价，原子半径大于E，故C为S元素、E为O元素；D有-1价，原子半径大于Be，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3价，原子半径均大于硫，故A为Mg、B为Al；F原子中无中子，则F为H元素；G最高正价为负价绝对值相等，且最外层电子数是次外层的二倍，则G为碳元素；H元素单质熔色反应呈黄色，则H为Na．
（1）B为Al元素，在元素周期表中的位置：第三周期ⅢA族，Al³⁺离子的结构示意图为，
故答案为：第三周期ⅢA族；；
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）C、H形成化合物为Na₂S，用电子式表示其形成过程：，
故答案为：；
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（5）F与G形成的最简单的化合物为CH₄，电子式为，故答案为：；
（6）水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故水的熔沸点高于硫氢化的，
故答案为：水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强；
（7）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，推断元素是解题的关键，侧重对化学用语的考查，注意用电子式表示物质或化学键的形成，题目难度不大．