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    某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是(     )

    ①滴有石蕊的盐酸溶液    ②滴有酚酞的氢氧化钠溶液    ③溶有SO2的品红溶液

    ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液    ⑤酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液  

    A．①④⑤               B．①③      C．③④⑤                D．①④

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：①加热时HCl挥发，溶液酸性减弱，颜色变浅，正确；②滴有酚酞的氢氧化钠溶液，加热时颜色无明显变化，错误；③加热时无色物质分解重新生成红色物质，溶有SO2的品红溶液变红，错误；④加热时，Ca(OH)2的溶解度减小，碱性减弱，颜色逐渐变浅，正确；⑤NaClO能漂泊酚酞，溶液颜色变浅，正确，故A项正确。

    考点：本题考查物质的性质及反应现象。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2007?广州一模）某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量．滴定反应是：
    5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O．
    实验方案设计为：
    ①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml．
    ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后（不含Fe3+），继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml．
    ③
    重复以上实验1-2次
    重复以上实验1-2次
    ．
    ④数据处理．
    请回答下列问题：
    （1）上述实验方案中的步骤③是
    重复以上实验1-2次
    重复以上实验1-2次
    ．
    （2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
    Ⅰ．
    检验活塞是否漏液
    检验活塞是否漏液
    ；
    Ⅱ．用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；
    Ⅲ．加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；
    Ⅳ．
    调节液面至“0”刻度以下
    调节液面至“0”刻度以下
    ．
    （3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有
    KSCN
    KSCN
    溶液的试管中，如
    溶液中没有出现血红色
    溶液中没有出现血红色
    ，则说明溶液合格．
    （4）某实验探究小组的一次测定数据记录如下：
    a/g 起始读数/mL b/mL c/mL
    0.1582 0.00 29.90 40.90
    0.1582 0.00 30.10 41.10
    0.1582 0.00 32.10 43.10
    根据数据计算0.1582g 样品中：n（Fe2+）=
    0.001100mol
    0.001100mol
    ； n（C2O42-）=
    0.001000mol
    0.001000mol
    ；FeC2O4（FeC2O4 的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为
    86.5%
    86.5%
    ．（精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
    （1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为
    生成红褐色沉淀
    生成红褐色沉淀
    ，其中含铁元素的产物的化学式是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    （2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    则请回答：①你认为哪个方案较为合理
    方案二
    方案二
    ；
    ②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ；
    ③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，
    其原因是（用离子方程式表示）
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    2Fe3++Fe═3Fe2+

    （3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被
    氧化
    氧化
    ；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有
    B
    B
    ．
    A．氧化性         B．还原性           C．酸性          D．碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
    （1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
    B
    B
    （填序号）．
    A．稀盐酸    B，氢氧化钠溶液    C．浓硫酸   D．硝酸
    需要进行的分离操作是
    过滤
    过滤
    ，涉及的主要的离子反应方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （2）向一支装有FeC3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为
    红褐色沉淀
    红褐色沉淀
    ，其中含铁元素的产物的化学式是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    （3）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
    方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    则请回答：①你认为哪个方案较为合理
    方案二
    方案二
    ；
    ②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    ；
    ⑧实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ；
    （4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被
    氧化
    氧化
    ；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有
    B
    B
    ．
    A．氧化性    B．还原性    C．酸性    D．碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
    B
    B
    （填序号）．
    A．稀盐酸      B．氢氧化钠溶液    C．浓硫酸
    （2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明．
    方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．回答以下问题：
    你认为此方案是否合理
    不合理
    不合理
    （填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作
    向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子
    向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子
    ．（若填“合理”，则此空可不答）
    （3）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是
    白色絮状沉淀
    白色絮状沉淀
    →
    迅速变成灰绿色
    迅速变成灰绿色
    →
    最终变成红褐色
    最终变成红褐色
    ，有关化学方程式为
    FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
    FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
    ；
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    （4）向装有FeCl2溶液的试管中通入Cl2的化学反应方程式为：
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ．

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