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    以下有关化学用语描述正确的是

    A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2       B．NH4Cl的电子式：

    C．氨气的空间结构：三角锥形           D．甲醛结构简式：CH2O


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列描述的一定是金属元素的是

    A．易失去电子的物质            B．原子的最外层只有1个电子的元素

    C．能与酸反应的物质              D．原子核内有11个质子的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     （1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于   处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为      。

    （2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为     极，该极的电极反应式是       ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将    （填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）碘被称为 “智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾。（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题：电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

    A．3︰2︰1          B． 2︰3︰1     C． 2︰4︰1     D．4︰2︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。

     (1)若称取0.113g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1mol H2的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H2的体积为________L(精确到0.001)。

    (2)上述测出1mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)________(选填编号，下同)

    A．未冷却到室温　　　　       B．反应太快

    C．装置气密性不好             D．B装置漏气

    (3)若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。

    ①B中所盛放的液体应为________。

    A．饱和Na2CO3溶液           B．饱和NaHCO3溶液

    C．水                        D．澄清石灰水

    ②仪器A、D中盛放的试剂应为________。

    A．大理石，浓盐酸             B．纯碳酸钠，稀硫酸

    C．纯碳酸钙，稀硫酸           D．纯碳酸钠，稀盐酸

    (4)用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_______。

    A．把A装置浸入盛水(常温)的水槽中

    B．减小酸的浓度

    C．把A装置浸入盛热水的水槽中

    D．增大酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是                                                

    A．气态氢化物的沸点：Z＜Y     B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

    C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z                  X    Y

    D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价           Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

    Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。                         

    下列判断正确的是

    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

    B．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

    D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     对于100mL 1moL/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是(     )

    ①升高温度    ②改用100mL 1mol/L硫酸       ③多用300mL 1mol/L盐酸；

    ④用等量锌粉代替锌粒      ⑤改用100mL 6mol/L硝酸   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

    ⑦用粗锌代替纯锌使用

    A．①②④⑥⑦    B．①③④⑤⑦     C．②③④⑤⑥       D．①②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。

    ⑴．□     ＋ □     ＝ □    ＋ □     ＋ □     ＋□H2O

    ⑵．反应物中发生氧化反应的物质    ，被还原的元素是    。

    ⑶．反应中1mol氧化剂    （填“得到”或“失去”）    mol电子。

    ⑷．HNO3在上述反应中表现出来的性质是    。（填选项编号）

    A．酸性    B．氧化性    C．还原性    D．热不稳定性

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