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    甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42-离子．
    甲的实验为：

    （1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有
     
    离子（仅填一种）也会有此现象．
    乙的实验为：

    （2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有
     
    离子（仅填一种）也会有此现象．
    丙的实验为：

    若丙方案合理，回答：
    （3）若丙实验合理，则其中试剂Ⅰ是
     
    ，现象Ⅰ是
     
    ；试剂Ⅱ是
     
    ，现象Ⅱ是
     
    ．（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）
    考点：常见离子的检验方法
    专题：实验设计题
    分析：检验SO42-常选用试剂氯化钡溶液和盐酸，观察是否产生不溶于酸的白色沉淀--硫酸钡．但是检验SO42-常会受到Ag+的干扰，因为当向待测溶液中滴加氯化钡溶液，如果待测溶液中存在Ag+，同样会产生一种不溶于酸的白色沉淀氯化银．
    因此，在检验SO42-的过程中，为了排除Ag+的干扰，常先往溶液中滴加适量稀盐酸后再滴加氯化钡溶液．
    解答： 解：（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有Ag+，它会和氯化钡溶液中的Cl-反应，产生不溶于酸的白色沉淀AgCl，
    故答案为：Ag+；
    （2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有SO32-，加稀硝酸后，SO32-被硝酸氧化为SO42-，所以原溶液中可能没有SO42-，
    故答案为：SO32-；
    （3）为了排除Ag+和SO32-对SO42-检验的干扰，可以先往试样中滴加稀盐酸，如果无沉淀和气体生成，说明不存在Ag+和SO32-，再滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则沉淀一定是硫酸钡，原试样中存在SO42-．
    故答案为：盐酸，无沉淀和气体生成，BaCl2，白色沉淀．
    点评：本题考查物质检验的方法，通常以选择题或设计实验方案的形式出现．正确运用相关物质的特性和特征反应是鉴别各种物质是关键，题目难度中等．
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    把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（　　）
    A、若X为Cl2，则C可能为FeCl3
    B、若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3
    C、若X为O2，则A可为硫化氢
    D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A、定容时，仰视标线
    B、摇匀后，发现容量瓶中水低于刻度线，再加水
    C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D、NaOH固体溶解后，溶液未经冷却就立即移液至容量瓶中并定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（　　）
    A、16B、32C、64D、128

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    B、NH4Cl水溶液显酸性：NH4++H2O═NH3?H2O+H+
    C、AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
    D、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、能与Al反应生成H2的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
    B、能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Mg2+、Br-、SO42-
    C、pH=12的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-
    D、由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、ClO-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、凡是能发生银镜反应的物质一定是醛
    B、乙烯和甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色
    C、在氧气燃烧时只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
    D、苯酚有弱酸性，称石炭酸，因此它是一种羧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据常见化学反应方程式A+B→X+Y+H2O，请回答：
    （1）若A为黄绿色气体，B组成的阴、阳离子电子数均为10，且焰色反应为黄色．则A的原子结构示意图为
     
    ，B中所含的化学键有
     
    ．又知X溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）若A为酒精，B为黑色固体，X为红色金属单质，则Y的结构简式为
     
    ；从结构上看，CH3OCH3与A的关系是
     
    ．
    （3）已知A为Fe（NO3）2，B是HNO3，Y是NO．
    ①写出该反应的化学方程式
     
    ．
    ②若用1mol A与足量B发生反应，则被还原的B质量是
     
    g．
    （4）若A、B为碳酸钙粉末与稀硫酸，已知：Ksp（CaSO4）=7.1×10-5，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，则反应CaSO4+CO22-→CaCO3+SO42-能否向右进行？
     
    （填“能”或“否”），理由是
     
    ．

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