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在通常情况下,A是单质,A.B.C.D均含有同一种元素,它们的相互转化关系如图所示。                                          

(1)若A为黄色粉末,则A     ,B       ,C     ,     D    

D→B的反应方程式为                        

(2)若A为无色气体,则A    ,B   ,C    ,D  

C→D的反应方程式为                        

D→B的反应方程式为                        


(1)若A为黄色粉末,则A  S   ,B  SO,C  SO,  D  H2SO。4分

D→B的反应方程式为Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 2分

(2)若A为无色气体,则A  NH3  ,B  NO ,C  NO2 ,D   HNO3  。4分

C→D的反应方程式为 3NO2+H2O= 2HNO3+NO ,                 2分

     D→B的反应方程式为3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑     2分


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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


已知室 温下,的K,或溶解度远大于。向浓度均为0.1混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系 。合理的是

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科目:高中化学 来源: 题型:


铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为________。

②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是________(填字母)。

(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:

①步骤Ⅰ若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为______________________________。

②步骤Ⅱ中发生反应:4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O===2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为____________________________。

③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。

(3)已知t ℃时,反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。

t ℃时,反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)=________。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO, t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x=________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知镁和稀硝酸反应时,每有1 molHNO反应,就有0.8mol电子转移,此时硝酸的还原产物可能是  (            )

A.NO2    B.N2O    C.N2O3   D.NO  

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科目:高中化学 来源: 题型:


38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4 mL(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是(    )

A.1.0×10-3 mol   B.1.6×10-3 mol  C.2.2×10-3 mol   D.2.4×10-3 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:

负极为Pb+SO42═PbSO4+2e

正极为PbO2+4H++SO42+2e═PbSO4+2H2O,

今若制得Cl2 0.025mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()

    A.             0.025 mol           B. 0.050 mol       C. 0.10 mol D. 0.20 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


将一直流电源的正、负极,用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上,经过一段时间后,两极附近滤纸的颜色分别是()

                A               B               C               D

阳极            蓝              白              红              蓝

阴极            白              蓝              蓝              蓝

    A.             A  B.             B  C.             C  D.  D

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1的是(   )

A.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液

B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液

C.含K的物质的量为2 mol的K2SO4溶液1 L

D.将0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


某反应过程中的能量变化如图所示:

(1)写出该反应的热化学方程式: 

(2)在溶液中进行化学反应中的物质,其状态标为“aq”,已知0.5mol H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3kJ的热量,用离子方程式写出该反应的热化学方程式:  

(3)合成氨反应的热化学方程式:

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.2kJ•mol﹣1

已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应,在某一定条件下,N2的转化率仅为10%,要想通过该反应得到92.2kJ的热量,至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为 mol.

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