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(1)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用做燃料。已知:甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1 ( 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H b =-566.0 kJ·mol-1)

试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO和H2O(l)的热化学方程式:

(2)常温下某溶液中由水电离的c(H+)=10-10 mol/L,则该溶液的pH为 _______

(3)常温下,向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液,当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时,溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________,NaHSO4溶液的物质的量浓度为

(4)常温下,0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示) 。计算常温下氨水的电离平衡常数为

练习册系列答案
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下列属于碱的是

A.NH3·H2O B.MnO2 C.HNO3 D.NaHCO3

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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )

A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B.H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深

C.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后颜色变浅

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在气体反应中,能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 ①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂

A.①③ B.①⑤ C.②⑤ D.②④

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下列晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是

A.SO2与SiO2 B.CO2与H2O C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl

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室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)

实验编号

起始浓度/(mol·L-1)

反应后溶

液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

下列判断不正确的是( )

A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol/L

C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L

D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是

A. 含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA

B. 3.9g Na2O2晶体中含有0.2NA个离子

C.常温常压下,5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

D. 3mol H2和1mol N2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA

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某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液。试回答下列问题:

(1)完成本实验应选择_______mL的容量瓶;

(2)配制需NaOH固体的质量为________;

(3)在溶解过程中玻璃棒的作用是___________________________;

(4)转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯2~3次的目的是_________________;

(5)在定容滴加蒸馏水时,若不慎超过了刻度线,则处理的方法是

(6)判断下列情况对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

A.洗净的容量瓶中残留有少量水

B.转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤

C.定容时俯视液面

D.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线

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[化学—选修5:有机化学基础]对乙酰氨基酚,俗称扑热息痛(Paracetamol),具有很强的解热镇痛作用,工业上通过下列方法合成(图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体,无机产物略去):

已知:,请按要求填空:

(1)写出A分子中官能团名称:_________;C1的结构简式为:___________________。

(2)写出由D生成扑热息痛的化学方程式:_______________________。

(3)学出反应③和④的反应类型:③______________,④__________。

(4)工业上设计反应①、②、③,而不是只通过反应②得到C1、C2,其目的是:___________。

(5)扑热息痛有很多同分异构体,符合下列要求的同分异构体有5种:(1)是对位二取代苯;(II)苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮;(III)两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是,写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。

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