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    下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A、氧化铁可用作红色油漆和涂料
    B、金属镁可用于制造信号弹
    C、碳酸钠可用于治疗胃酸过多
    D、二氧化硅可用来制造光导纤维
    考点：铁的氧化物和氢氧化物,硅和二氧化硅,钠的重要化合物,镁的化学性质
    专题：
    分析：A．氧化铁是红棕色固体；
    B．金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光；
    C．碳酸钠有腐蚀性；
    D．SiO2是制造光导纤维的主要材料．
    解答： 解：A．氧化铁是红棕色固体，能用作红色油漆和涂料，故A正确；
    B．金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，可用于制造信号弹，故B正确；
    C．碳酸钠碱性太强，不能用作胃药，故C错误；
    D．二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查物质的性质和用途，难度不大．要注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B、由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则CH3COOH和NaOH反应的生成1mo水时放出的热量为57.3 kJ
    D、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把7.8g镁铝合金的粉末溶于过量的稀硫酸中，得到8.96LH2（标准状况下）．试计算：
    （1）该合金中铝和镁的物质的量之比；
    （2）若向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，最终能产生沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．
    （1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式
     
    ．
    （2）25℃时，1mol 石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ．请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式
     
    ．
    （3）25℃时，反应2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=1.72×10-46．在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是
     
    ．
    A．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是
    c(CO)?c(O2)
    c(CO2)
    ＜1.72×10-46
    B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动
    C．平衡常数K随温度的升高而增大
    D．平衡常数K随压强的增大而减小
    （4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）
    A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解
    B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    C、若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b=0.3
    D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1-a/3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）己知：25℃时，几种弱酸的电离常数：
     化学式 CH3COOH H2SHClO 
     电离常数 1.8×10-5K1：1.3×10-7，K2：7.3×10-15  3.2×10-8
    请回答下列问题：
    ①物质的量浓度为0.1mol?L-1的下列四种物质溶液pH由大到小的顺序是：
     
    （填编号）；
    a．Na2S    bNaClO．c．CH3COONa     d．NaHS
    ②某温度下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图1．则HX的电离常数
     
    醋酸的电离常数（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）已知：25℃，Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=6.3×10-36
    自然界中溶液渗透到闪锌矿（ZnS），慢慢转变为铜蓝（CuS），试从化学平衡移动原理解释其原因：
     

    （3）室温下，如图2a、b，c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题?
    ①Zn电极反应式为：
     
    ，乙池总反应化学方程式为：
     
    ．
    ②反应一段时间后，a极析出6.4g Cu，此时乙池中溶液的体积为200mL，则乙池溶液的pH为
     
    ．若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（　　）
    A、电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
    B、b电极上发生的反应方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C、从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mol
    D、从开始到P点收集到的气体是O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，现向离子浓度均为0.1mol?L-1的K+、Fe2+、Cl-、Br-、I-组成的混合溶液50mL中，加入0.025mol?L-1的溴水200mL，充分反应后溶液中离子数目明显减少的是
     
    ；离子浓度减小而离子数目不变的是
     
    ；离子数目增多而离子浓度减小的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关有机物官能团、核磁共振氢谱分析都正确的是（　　）
    选项有机物代号官能团名称核磁共振氢谱上峰的个数
    AⅠ酚羟基、碳碳双键5
    BⅡ醇羟基、酯基7
    CⅢ羧基、羰基6
    DⅣ氯原子、溴原子、醚键7
    A、AB、BC、CD、D

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