Question

120℃，101kpa下，9ml由CO和C₂H₄组成的混合气体在足量的O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．测得混合气体完全燃烧所消耗O₂的体积与生成CO₂的体积相等．请回答下列问题．
1．等体积的CO和C₂H₄在相同条件下完全燃烧，生成CO₂的体积比为

 

；消耗O₂的体积比为

 

．
2．燃烧前混合气体中CO的体积为

 

，C₂H₄的体积为

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：1．该温度下水为气体，根据反应方程式2CO+O₂=2CO₂、C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O（g）计算等体积的CO和C₂H₄在相同条件下完全燃烧，生成CO₂的体积比、消耗O₂的体积比；
2．设出CO、C₂H₄的体积，然后根据总体积、完全燃烧消耗氧气和生成二氧化碳的体积计算出混合气体中一氧化碳、乙烯的体积．

解答： 解：1.120℃，101kpa下，生成的水为气体，根据反应方程式2CO+O₂=2CO₂、C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O（g）可知，等体积的CO和C₂H₄在相同条件下完全燃烧，生成CO₂的体积相等，则体积比为1：2；消耗氧气的体积比为：

1

2

：3=1：6，
故答案为：1：2；1：6；
2．设9mL混合气中含有xmLCO、ymL乙烯，则①x+y=9，
根据反应2CO+O₂=2CO₂、C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O（g）可知，消耗氧气的体积为：0.5x+3y，
生成二氧化碳的体积为：x+2y，
测得混合气体完全燃烧所消耗O₂的体积与生成CO₂的体积相等，则：②0.5x+3y=x+2y，
根据①②解得：

x=6 y=3

，
即：混合气体中含有6mLCO、3mL乙烯，
故答案为：6mL；3mL．

点评：本题考查了混合物燃烧的计算，题目难度中等，注意掌握常见物质燃烧的化学方程式，明确有关混合物计算的方法与技巧，试题培养了学生的分析、理解能力．