Question

（2011?甘肃二模）已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-分别是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，且X⁺比Z^-少一个电子层．下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物，常温下对应溶液的pH如图：
请回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，写出在实验室中制取该物质的化学方程式

4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）①甲的化学式是

AlCl₃

乙的化学式可能是

Na₂S或Na₂O

；
②若W^2-和Z^-具有相同电子层结构，则离子半径大小顺序为（用离子符号表示）

S^2-＞Cl^-

，乙的电子式是

；溶液B的pH大于7的原因

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

．（用离子方程式表示）
（3）化合物丙在固态时的晶体类型是

离子晶体

．

Answer 1

分析：X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-分别是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，Z的单质是一种黄绿色气体，则Z为Cl，且X⁺比Z^-少一个电子层，则X为Na，由W^2-可知，W为O或S，由Y³⁺可知，Y应为Al，
结合图中转化可知，溶液A的pH＜7，溶液B的pH＞7，则甲为AlCl₃，乙为Na₂S或Na₂O，溶液C的pH=7，则丙为NaCl，结合化学用语、水解、晶体类型来解答．

解答：解：X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-分别是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，Z的单质是一种黄绿色气体，则Z为Cl，且X⁺比Z^-少一个电子层，则X为Na，由W^2-可知，W为O或S，由Y³⁺可知，Y应为Al，结合图中转化可知，溶液A的pH＜7，溶液B的pH＞7，则甲为AlCl₃，乙为Na₂S或Na₂O，溶液C的pH=7，则丙为NaCl，
（1）实验室利用浓盐酸与MnO₂反应来制取氯气，反应方程式为4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）①溶液A的pH＜7，溶液B的pH＞7，则甲为AlCl₃，乙为Na₂S或Na₂O，故答案为：AlCl₃；Na₂S或Na₂O；
②Z为Cl，由W^2-和Z^-具有相同电子层结构，则W为S，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S^2-＞Cl^-，乙为Na₂S，
其电子式为，溶液B的pH＞7，是因硫离子水解使溶液显碱性，水解离子反应为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，
故答案为：S^2-＞Cl^-；；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（3）丙为NaCl，是由离子构成的化合物，则属于离子晶体，故答案为：离子晶体．

点评：本题考查无机物的推断，明确转化中的物质与离子的关系、离子的水解等是解答本题的关键，题目难度不大．