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    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）

    A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

    B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

    C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

    D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误，故选C。

    考点：考查气体的收集、除杂、分离以及物质的制备等实验基本操作

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

    阳离子

    K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

    阴离子

    NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

    取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀HCl

    产生白色沉淀并放出0.56L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4g

    Ⅲ

    在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液

    无明显现象

    试回答下列问题：

    （1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。

    （2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。

    （3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

    阴离子

    NO3-

    CO32-

    SiO32-

    SO42-

    c/mol·L-1

     

     

     

     

    （4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质都属于强电解质的是

    A．KCl、HCl、CO2 B．Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O

    C．NaHCO3、BaSO4、HNO3 D．H2SO4、Fe(OH)3、H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是( )

    A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的叙述，正确的是

    A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

    B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体

    C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高

    D．制备Fe(OH )2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    (17分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 （填序号）。

    ①反应压强为20Mpa~50Mpa

    ②500℃的高温

    ③铁触媒作催化剂

    ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2 T1(填>、=、<)，

    判断的依据是： 。（3分）

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。

    涉及反应信息如下：

    反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 平衡常数K1

    反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2

    ① K1的表达式：K1＝ 。（3分）

    ②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

    实验组别

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    1

    2

    0.8

    1.2

    5

    2

    900

    0.5

    1

    0.2

    0.8

    3

    3

    T

    a

    b

    c

    d

    t

    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为 。

    （Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为 (填序号)（3分）

    A．其它条件不变温度T<900℃ B．其它条件不变温度T>900℃

    C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂

    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A．a点由水电离出的c(H+)=1．0×10-14 mol·L-1

    B．b点：c( NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

    C．c点：c(Cl-)=c(NH4+)

    D．d点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为Na2O·CaO·6SiO2

    （1）它的摩尔质量为____________。（3分）

    （2）钙元素的质量分数为____________。（结果保留两位小数，3分）

    （3）若其中的钙全部来自于CaCO3且转化率为80%，则理论上生产1 t普通玻璃，需要的CaCO3的质量是多少？（结果保留2位小数，5分）（提示：利用Ca元素守恒）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高三上学期第一学段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于元素及其化合物的说法正确的是

    A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

    B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

    C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

    D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

     

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