练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列情况：
    ①NaHB═Na++HB-   
    ②HB-?H++B2-
    ③HB-+H2O?H2B+OH-且常温下溶液中c（H+）＞10-7mol?L-1．
    下列说法一定正确的是（　　）
    A、NaHB只能部分电离
    B、H2B溶液中只存在两种阴离子
    C、H2B为弱电解质
    D、HB-的电离程度大于的水解程度
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．根据强电解质在水溶液中完全电离判断；
    B．根据题中的电离方程分析；
    C．根据弱酸根离子能水解分析；
    D．根据HB-既电离又水解，以及溶液中c（H+）＞10-7mol?L-1来解答．
    解答： 解：A．由NaHB═Na++HB-可知NaHB完全解离，故A错误；
    B．由NaHB═Na++HB-，HB-?H++B2-，及HB-+H2O?H2B+OH-，可知溶液中含有三种阴离子，故B错误；
    C．由HB-能发生水解：HB-+H2O?H2B+OH-，生成H2B，则H2B为弱酸，属于弱电解质，故C正确；
    D．HB-既电离又水解，且常温下溶液中c（H+）＞10-7mol?L-1，即c（H+）＞c（OH-），说明HB-的电离程度大于HB-的水解程度，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题主要考查了酸式盐的电离及水解方程式，题目难度不大，注意掌握其原理和相关概念即可解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
    信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
    乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源．
    丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌．请根据上述信息回答下列问题．
    （1）丙
     
    （写化学式）写出其分子的电子式
     
    ．
    （2）写出A原子最外层电子排布式
     
    ．将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：
     

    （3）B形成的单质晶体可能为
     
    ．
    A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
    （4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性．下列有关说法正确的是
     

    A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
    B．其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小
    C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
    D．其阴离子的还原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的顺序依次增强
    （5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有
     
    、
     
    等（例举两种即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）
    A、KCl
    B、NaF
    C、Na2O
    D、K2S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：W＜T
    B、离子半径：X＞R
    C、最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y
    D、Y单质能与冷水剧烈反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（　　）
    A、F、Cl、Br、I
    B、K、Mg、C、S
    C、C、N、O、F
    D、Li、Na、K、Rb

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质．Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期．
    （1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为
     
    ．（请用具体元素符号表示化学式，下同）
    （2）t℃时，0.1mol?L-1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为
     
    ．
    （3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：YO（g）+YO2（g）?Y2O3（g），其平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：
    4YH3（g）+5O2（g）═4YO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ?mol-1；
    已知Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+180kJ?mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族． M元素与X同主族，与W同周期．
    （1）M元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为
     
    ＞
     
    ．（填化学式）
    （3）写出M2Z2的电子式
     
    ，写出M2Z2与水反应的离子方程式
     
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     
    ．
    （5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．则A是
     
    （填化学式）．写出该气体B与氯水反应的离子方程式
     
    ．
    （6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．对化合物C进行下实验：
    a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
    ①写出C的化学式为
     
    ．
    ②试写出C与M2Z2按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、往NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B、Na2SiO3溶液与稀醋酸混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
    C、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    D、往Na2SO3溶液中滴加双氧水H2O2+SO32-═SO42-+H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案