在0.5 L溶液中含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2.则此溶液中氯离子的物质的量浓度是A.0.3 mol·L-1 B.0.5 mol·L-1 C.0.6 mol·L-1 D.1 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在0.5 L溶液中含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是

A、0.3 mol·L－1 B、0.5 mol·L－1

C、0.6 mol·L－1 D、1 mol·L－1

【解析】

试题解析：氯离子的总的物质的量为0.1 mol+0.2 mol×2=0.5 mol，所以氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/0.5 L=1 mol·L-1。

考点：物质的量浓度的计算

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② CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。

（3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应②生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填序号)：

A.c ( H2 )减少；

B.平衡常数K增大；

C.CH3OH 的物质的量增加；

D.正反应速率加快，逆反应速率减慢；

E.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用图装置模拟上述过程，

则： Co2+在阳极的电极反应式为：；除去甲醇的离子方程式为。

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（1）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(填写各步骤的编号)_______________________；

①溶解 ②定容 ③计算 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤并转移 ⑦反复倒转摇匀

（2）实验中除了需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_______________；

（3）用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制该溶液需要 g，若称取等质量的Na2CO3 ，则所配制溶液的浓度（填写偏高、偏低、无影响）；

（4）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示：

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