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15.下列金属防腐的措施中,属于牺牲阳极的阴极保护法的是(  )
A.水中的钢闸门连接电源的负极B.地下钢管连接锌板
C.汽水底盘喷涂高分子膜D.金属护拦表面涂漆

分析 金属防腐的措施中,使用牺牲阳极的阴极保护法,说明该装置构成原电池,被保护的金属作正极,据此分析解答.

解答 解:金属防腐的措施中,使用牺牲阳极的阴极保护法,说明该装置构成原电池,被保护的金属作正极,
A.水中的钢闸门连接电源的负极,Fe作电解池的阴极,属于外加电源的阴极保护法,故A错误;
B.地下钢管连接镁块,Fe、Mg、电解质溶液构成原电池,Fe失电子能力小于Mg而作正极被保护,所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法,故B正确;
C.汽车底盘喷涂高分子膜,阻止Fe与空气、水接触,从而防止金属被腐蚀,属于物理方法,故C错误;
D.金属护拦表面涂漆,阻止Fe与空气、水接触,从而防止金属被腐蚀,属于物理方法,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护,侧重考查基础知识与基本能力,明确原电池原理即可解答,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.1.8g的NH4+离子中含有的电子数0.1NA
B.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
C.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中,反应后转移电子均为3NA
D.标准状况下,11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.在一定温度和压强下,5体积的气体A2和15体积的气体B2恰好反应生成10体积的气体C,则C的化学式为AB3或B3A,此题中应用了阿伏伽德罗定律定律和质量守恒定律定律.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.用小苏打治疗胃酸过多:CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
D.偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如图:
关于NM3和D58的叙述,错误的是(  )
A.都能与溴水反应,原因不完全相同
B.遇FeCl3溶液都显色,原因相同
C.都不能发生消去反应,原因相同
D.都能与NaOH溶液反应,原因不完全相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.在一定温度下,将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等于2.   
(2)A的转化率为60%.
(3)生成D的反应速率为0.2mol/(L.min).
(4)平衡时物质C的体积分数是20%.
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入B物质$\frac{4}{3}$mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 LCCl4含有NA个CCl4分子
B.27g铝被完全氧化成氧化铝,失去2NA个电子
C.在标准状况下,1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L
D.常温常压下,28g乙烯含有2NA个碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中,下列有关现象的叙述错误的是(  )
A.钠浮在液面上B.四处游动C.水溶液变为红色D.熔化成小球

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某温度下SO2的转化反应的平衡常数K=532.4,2SO2+O2?2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如表:
体系c(SO2)  mol/Lc(O2)  mol/Lc(SO3)  mol/L反应方向
(1)0.06000.4002.000
(2)0.09600.3000.500
(3)0.08620.2631.020
试判断各体系中反应进行的方向:
体系(1)逆方向进行;
体系(2)正方向进行;
体系(3)反应已达平衡状态.

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