【题目】有机物G是某种药物合成的中间体，其合成路线如下：
已知：①CH3-CH=CH2+HBr
CH3-CH2-CH2Br
②CH3COOH+HCHO
HOCH2CH2COOH
请回答下列问题：
（1）A的名称为___________________________。
（2）F中官能团名称是______________________________；E转化F的反应类型是_________________。
（3）F转化为G的化学方程式：_________________________________________。
（4）化合物F有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有__________种。
①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基；
②能发生水解反应和银镜反应；
③与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱图有6组峰且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的有机物的结构简式为__________________；
（5）参照上述合成路线设计一条由CH3CHBrCH3和C2H5OH制备CH3CH2COOC2H5的合成路线（其他试剂自选）______________
【答案】苯乙烯 羟基、羧基 加成反应 ：
+H2O； 6 
CH3CHBrCH3
CH3CH=CH2+H2O
CH3CH2CH2OH
CH3CH2CHO
CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5
【解析】
类比①反应可知，B为
，氢氧化钠水溶液加热，发生水解反应得到C为
，C经过氧化得到D为
，D被氧化得到E。类比②反应，E与HCHO反应得到F为，F在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应得到G，据此分析；
（1）A的名称为苯乙烯；
（2）F为，F中官能团名称是羟基和羧基；E转化F时，打开了醛基中的碳氧双键，属于加成反应；
（3）F转化为G的化学方程式为：+H2O；
（4）化合物F有多种同分异构体，①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基；②能发生水解反应和银镜反应；③与FeCl3溶液发生显色反应。结合三个条件推断出该有机物中苯环上有两个取代基，其中一个为羟基，含有醛基和酯基，根据核磁共振氢谱图有6组峰且峰面积之比为1：2：2：2：2：1，推断出两个取代基处于对位位置，故答案为；
（5）由CH3CHBrCH3和C2H5OH制备CH3CH2COOC2H5可先让CH3CHBrCH3发生消去反应得到烯烃，和水加成得到羟基，在经过连续氧化得到羧基，丙酸与乙醇酯化得到CH3CH2COOC2H5，因此，答案为：CH3CHBrCH3 CH3CH=CH2+H2O CH3CH2CH2OH CH3CH2CHOCH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5；
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________________、________________________________。
（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。
（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入____________（填写字母）。
ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
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【题目】下列关于钠的化合物的叙述错误的是（ ）
A.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
B.过氧化钠与水反应放出氢气
C.碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色
D.常温下，氧化钠是白色固体
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【题目】某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。
可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO的化学反应为__________________________，该反应应在装置____中进行。
（2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_______，其化学反应方程式为______________；制取O2的装置最好选择_______。
（3）装置C的作用是___________________。
（4）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。
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【题目】下列化学用语正确的是（ ）
A. H2SO3的电离方程式：H2SO3
2H＋＋SO32－
B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－
C. Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-
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【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】(1)含11.2 g KOH的稀溶液与1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为___________________。
(2)将0.40 mol N2O4气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 
2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：
①T1℃，40～80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。
②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
①甲容器平衡后物质B的转化率为_______；
②T℃ 时该反应的平衡常数为________。
(4)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。
①则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；
②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________________。
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【题目】在80℃时，将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2 L的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)该反应的化学方程式为________________________。
(2)该反应在0~20 s内N2O4的平均反应速率为____________。
(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为______________。
(4)在20s时，浓度熵Qc_________（填“>”、“<”或“=”）平衡常数K。
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