Question

【题目】如图是元素周期表的一部分。

族								0
第二 周期	3 锂 6.941	4 铍 9.012	5 硼 10.81		7 氮 14.01	8 氧 16.00	9 氟 19.00	10 氖 20.18
第三 周期	11 钠 22.99	24.31	13 铝 26.98	14 硅 28.09	30.97	16 硫 32.06	17 氯 35.45	18 氩 39.95

请结合上图的元素周期表回答下列问题：

（1）金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______；（填元素符号）

（2）相对原子质量为30.97的元素属_______（填“金属”或“非金属”），位置中的元素原子核内的质子数为_______（填数值）；

（3）请画出位置中元素的离子结构示意图____________。

（4）位置中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体，该分子中的化学键类型为_______，该分子中所含化学键个数为___________。

（5）第三周期中有一种非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式________________。

（6）由Na、H、S、O四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。

（7）科学家认为存在NH5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________________________，写出NH5的电子式______________。

Answer 1

【答案】 F 非金属 6 非极性共价键 HSO3－+ H2O + Cl2＝SO42－+ 2Cl－+3H＋ NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O或NH5+H2O=H2↑+NH3＋H2O

【解析】根据元素周期表，①、②、③依次代表C、Mg、P元素。

（1）根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强；同主族从上到下原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱。

（2）P元素属于非金属元素。C的质子数为6。

（3）Mg2+的核电荷数为12，K、L层依次排2、8个电子。

（4）P的单质中空间结构为正四面体的是P4，1个P4中含6个P-P键。

（5）第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，该元素为Si，最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3。

（6）由Na、H、S、O四种元素组成的一种离子化合物A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，A属于弱酸的酸式盐且具有还原性，A为NaHSO3。

（7）NH5与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，说明NH5与H2O反应生成NH3·H2O和H2。NH5类似金属的氢化物。

（1）根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强；同主族从上到下原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱；金属性最强的是左下角的Na，原子半径最小的是右上角的F。

（2）相对原子质量为30.97的元素是P元素，P元素属于非金属元素。位置①中的元素为C元素，C原子核内质子数为6。

（3）位置②的元素为Mg元素，Mg2+的离子结构示意图为。

（4）位置③的元素为P元素，P的一种单质分子的空间结构为正四面体，该单质的分子式为P4，该分子中P原子间形成非极性共价键。该分子中的键角为60，1个P4分子中含6个P-P键，1mol该分子中含6molP-P键，所含共价键个数为6NA。

（5）第三周期中有一种非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，该元素为Si，其最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，H2SiO3与烧碱反应的化学方程式为H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，离子方程式为H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O。

（6）由Na、H、S、O四种元素组成的一种离子化合物A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，A属于弱酸的酸式盐且具有还原性，A为NaHSO3；A与氯水反应的化学方程式为Cl2+NaHSO3+H2O=NaHSO4+2HCl，离子方程式为Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+。

（7）NH5与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，说明NH5与H2O反应生成NH3·H2O和H2，该反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑。NH5具有与金属氢化物相似的性质，NH5的化学式为NH4H，NH5的电子式为。