某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成
③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
科目：高中化学 来源： 题型：
生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。求：
(1)原混合气体中甲烷的物质的量。
(2)原混合气体中氮气的体积分数。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 （ ）
A．Cu2＋＋2OH－
Cu（OH）2↓
CuCO3＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2CO3
B．CO
十2H＋CO2↑十H2O
BaCO3＋2HClBaCl2＋C02↑十H20
C．Ca2＋＋COCaCO3↓
Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH－H20
Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4十2H20
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科目：高中化学 来源： 题型：
制备晶体硅的热方程式为 SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH=+238KJ/mol，
已知SiHCl3(l)=SiHCl3(g) ΔH=+10KJ/mol，相关键能数据如下表：
| SiHCl3(g) Si—H | SiHCl3(g) Si—Cl | H2(g) H—H | HCl(g) H—Cl | |
| 键能（KJ/mol） | 377 | 360 | 436 | 431 |
则晶体硅的键能为
A.186KJ/mol B.181KJ/mol C.372KJ/mol D.362KJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是( )
A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－
D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( )
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是 （ ）
A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是
A．增加C的质量 B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
C．加入催化剂 D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
质量分数为n的硫酸溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则与的关系正确的是
A．b=2a B．a=2b C．b﹥2a D．b﹤2a
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