Question

6．短周期主族元素X，Y，Z在周期表中的位置如表．下列说法正确的是（　　）

	Z
X	Y

• A． 若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素
• B． 三种元素原子半径由大到小的顺序一定是Y＞X＞Z
• C． 若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
• D． Z元素的最高化合价一定大于X元素

Answer 1

分析 由短周期主族元素X，Y，Z在周期表中的位置，可知Z处于第二周期，X、Y处于第三周期．
A．若它们的原子最外层电子数之和为11，设Z的最外层电子数为x，则x+x+x-1=11，解答x=3，故X为Mg、Y为Al、Z为B元素；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C．若它们均为金属元素，则X为Na、Y为Mg、Z为Be，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．若Z、Y处于ⅥA族或ⅦA族，Z元素不存在最高正化合价．

解答 解：由短周期主族元素X，Y，Z在周期表中的位置，可知Z处于第二周期，X、Y处于第三周期．
A．若它们的原子最外层电子数之和为11，设Z的最外层电子数为x，则x+x+x-1=11，解答x=3，故X为Mg、Y为Al、Z为B元素，Mg、Al属于金属元素，B属于非金属元素，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞Z，故B错误；
C．若它们均为金属元素，则X为Na、Y为Mg、Z为Be，金属性Na＞Mg＞Be，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH碱性最强，故C错误；
D．若Z、Y处于ⅥA族或ⅦA族，Z元素不存在最高正化合价，故D错误，
故选A．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，注意对元素周期律与元素周期表的理解掌握，难度不大．