Question

1．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒烧杯和500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称量NaOH固体2.0g．称量NaOH固体需注意选择用小烧杯盛装NaOH固体．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应重新配制．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器，确定用不到的仪器和缺少的仪器；
（2）根据容量瓶构造及使用方法及注意事项解答；
（3）根据配制溶液体积选择合适的容量瓶，根据m=cVM计算需要溶质的质量；腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内迅速称量；仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大；
（4）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依此选择合适的量筒；
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到平底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
故答案为：AC；烧杯、500mL容量瓶；
（2）A．容量瓶带有瓶塞，使用前应检查是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；
D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，故D错误；
E．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确；
故选：BCD；
（3）容量瓶没有450ml，应选择500ml的来配制，据公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；氢氧化钠有腐蚀性易潮解应放在小烧杯内迅速称量，防止吸潮；若定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏大，根据c=$\frac{n}{V}$可知所得溶液浓度偏小；
故答案为：2.0；小烧杯；小于；
（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，应选择15ml量筒；
故答案为：13.6；15；
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，所以需要重新配制；
故答案为：重新配制．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制，为高频考点，侧重考查学生实验操作能力，明确实验原理、实验操作步骤是解本题关键，注意选取的容量瓶要写出其规格，题目难度不大．