分析 (1)实验室氯气制备是利用浓盐酸和MnO2混合加热,结合电子守恒、原子守恒写出此反应的化学方程式;浓盐酸有挥发性,制得的氯气中混有HCl,应通过B中溶液除杂,据此分析判断;
(2)①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则氮原子与氧原子形成两对共用电子对,与氯原子形成一对;
②装置D中由黄绿色的氯气生成了红褐色液体NOCl,根据反应物之间发生的氧化还原反应,结合电子守恒书写化学方程式;
③根据NOCl遇水易分解,故装置中应无水分析;
④NO不溶于水,可与氧气一同通入氢氧化钠吸收;
(3)①硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应,生成氮气,可根据离子反应方程式或电子守恒判断氧化剂与还原剂的物质的量之比;
②阴极发生还原反应,是亚硫酸氢根离子,得电子,生成硫代硫酸根离子.
解答 解(1)实验室利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2,发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O;可选用二氧化锰和浓盐酸,制得的氯气中有氯化氢气体,用饱和食盐水除去;
故答案为:MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O;饱和食盐水;除去氯气中的氯化氢气体;
(2)①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则氮原子与氧原子形成两对共用电子对,与氯原子形成一对,电子式为:;
故答案为:;
②装置D中为氯气制备NOCl,为黄绿色气体逐渐变浅,有红褐色液体生成,发生反应的化学方程式为2NO+Cl2=2NOCl;
故答案为:2NO+Cl2=2NOCl;
③NOCl遇水易分解,如果没有装置E中无水氯化钙吸收水蒸气,F中的水蒸气进入 D 装置中,会导致产品水解;
故答案为:F中的水蒸气进入 D 装置中,会导致产品水解;
④NO不溶于水,可与氧气一同通入氢氧化钠吸收,、;
故答案为:NO;O2;
(3)①硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应,生成氮气,离子反应方程式为:2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-,其中NO为氧化剂,为还原剂,两者的物质的量之比为1:1,故答案为:1:1;
②阴极发生还原反应,是亚硫酸氢根离子,得电子,生成硫代硫酸根离子,电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O;
故答案为:2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O.
点评 本题考查了物质制备方案设计,主要考查了化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、环境保护等,题目难度中等,侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能量,注意相关基础知识的学习与积累.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,5.6g金属铁投入足量的浓硫酸中,电子转移数为0.3NA | |
B. | 18g D2O所含的中子数为10NA | |
C. | 标准状况下,8 gSO3所含原子数为0.4NA | |
D. | 常温下,1.0LpH=13的Ba (OH) 2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电子由a极流出经过负载流向b极 | |
B. | 电解质溶液中H+移向a极 | |
C. | 每转移1mole-,消耗1.6gCH4 | |
D. | b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
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A. | 8种 | B. | 10种 | C. | 11种 | D. | 12种 |
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A. | 0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9NA | |
B. | lmol D218O所含的中子数为12NA | |
C. | 14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物中含H原子的数目为2NA | |
D. | 一定条件下,0.2 mol SO2与足量O2充分反应,生成的SO3分子数为0.2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3种溶液中pH最小的是① | |
B. | 3种溶液中水的电离程度最大的是② | |
C. | ①与②等体积混合后溶液显酸性 | |
D. | ①与③等体积混合后c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
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