【题目】硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理,反应的化学方程式如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
氨气也可以用来处理氮氧化物.例如,氨气与一氧化氮可发生如下反应:
4NH3+6NO=5N2+6H2O
将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中,恰好被完全吸收。下列说法正确的
A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为22.4 L
B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2
C. 若用氨气处理,所需氨气的物质的量可能为1.6mol
D. 若用氨气处理,所需氨气在标准状况下的体积可能为17.92L
【答案】BC
【解析】
通入一定量的NO和NO2与NaOH恰好完全反应,可能只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,还可能NO2过量,NO2与NaOH发生:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,n(NO2):n(NO)≥1:1,据此进行分析。
通入一定量的NO和NO2与NaOH恰好完全反应,可能只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,还可能NO2过量,NO2与NaOH发生:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,则
A、根据上述分析,当NO2、NO与NaOH恰好完全反应时,NO的物质的量最大,即n(NO)=n(NaOH)/2=0.3L×5mol·L-1/2=0.75mol,即标准状况下NO的体积为0.75mol×22.4L·mol-1=16.8L,故A错误;
B、因为NO2和NO的量不清楚,可能发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,也可能发生:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,因此所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2,故B正确;
C、若气体全为NO2,根据得失电子守恒,3n(NH3)=4n(NO2),n(NH3)=4n(NO2)/3=4×1.5 mol/3=2mol,当NO和NO2等物质的量混合而成时,依据得失电子数目守恒,3n(NH3)=4n(NO2)+2n(NO),即n(NH3)=4×0.75mol/3+2×0.75mol/3=1.5mol,所需氨气的物质的量范围1.5≤n(NH3)≤2,1.6mol在此范围内,故C正确;
D、根据选项C的分析,17.92L在标准状况下的物质的量为17.92L/22.4L·mol-1=0.8mol,不在1.5≤n(NH3)≤2范围内,故D错误。
答案选BC。
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【题目】学好化学,提高生活质量。下列说法不正确的是
A. 腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理
B. 水垢中含有的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后再用酸除去
C. 病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物
D. 人们洗发时使用的护发素,其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度
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【题目】已知HF的Ka=6.6×10-4,CH3COOH的Ka=1.75×10-5,则在相同条件下,同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中离子总数
A. 前者多B. 后者多C. 一样多D. 无法确定
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【题目】空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成,我国科学家用下列实验研究其成因:反应室底部盛有不同吸收液,将SO2和NO2按一定比例混合,以N2或空气为载体通入反应室,相同时间后,检测吸收液中SO42-的含量,数据如下:
反应室 | 载气 | 吸收液 | SO42-含量 | 数据分析 |
① | N2 | 蒸馏水 | a | ⅰ. b≈d>a≈c ⅱ.若起始不通入NO2,则最终检测不到SO42- |
② | 3%氨水 | b | ||
③ | 空气 | 蒸馏水 | c | |
④ | 3%氨水 | d |
下列说法不正确的是
A. 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B. 反应室①中可能发生反应:SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2
C. 本研究表明:硫酸盐的形成主要与空气中O2有关
D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
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【题目】氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O=2H2↑+ O2↑,制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题:
(1)分解海水时,实现了光能转化为____能。生成的氢气用于制作燃料电池时,实现了化学能转化为____能。分解海水的反应属于____反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,A极上发生的电极反应为2H2+2O2--4e-=2H2O,则A极是电池的__极,B极电极反应式为__。
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【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要,广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为________。电池工作一段时间后需要充电,充电过程中H2SO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某学习小组依据氧化还原反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成原电池,则负极发生的电极反应式为__________;当反应进行到一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了5.4 g,则该原电池反应转移的电子数目是___________。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池,其正极反应式为_____________。
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【题目】按要求写方程式。
(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为______。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______。
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2),其反应的化学方程式为_____。
(4)CeO2溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液,得到Ce3+,写出离子方程式_____。
(5)NaClO3与盐酸反应生成ClO2及Cl2,写出方程式_____。
(6)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为____。
(7)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式,并配平。_____。
②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子方程式____。
(8)+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-,可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式。____。
(9)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2+;在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分,研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物只有CO2,写出反应的化学方程式____。
(10)已知:①MnO4-+e-―→MnO42-(绿色)(强碱性条件)
②MnO4-+8H++5e-―→Mn2+(无色)+4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式____。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C. 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
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【题目】X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C. 三种元素的气态氢化物中,X的气态氢化物最稳定
D. Y的一种氧化物可以作漂白剂
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