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【题目】硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理,反应的化学方程式如下:

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

氨气也可以用来处理氮氧化物.例如,氨气与一氧化氮可发生如下反应:

4NH3+6NO=5N2+6H2O

将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中,恰好被完全吸收。下列说法正确的

A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为22.4 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2

C. 若用氨气处理,所需氨气的物质的量可能为1.6mol

D. 若用氨气处理,所需氨气在标准状况下的体积可能为17.92L

【答案】BC

【解析】

通入一定量的NONO2NaOH恰好完全反应,可能只发生NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,还可能NO2过量,NO2NaOH发生:2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2On(NO2):n(NO)≥11,据此进行分析。

通入一定量的NONO2NaOH恰好完全反应,可能只发生NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,还可能NO2过量,NO2NaOH发生:2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O,则

A、根据上述分析,当NO2NONaOH恰好完全反应时,NO的物质的量最大,即n(NO)=n(NaOH)/20.3L×5mol·L1/2=0.75mol,即标准状况下NO的体积为0.75mol×22.4L·mol116.8L,故A错误;

B、因为NO2NO的量不清楚,可能发生NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,也可能发生:2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O,因此所得溶液中NaNO3NaNO2的物质的量之比可能为1:2,故B正确;

C、若气体全为NO2,根据得失电子守恒,3n(NH3)=4n(NO2),n(NH3)=4n(NO2)/34×1.5 mol/32mol,当NONO2等物质的量混合而成时,依据得失电子数目守恒,3n(NH3)=4n(NO2)+2n(NO),即n(NH3)=4×0.75mol/32×0.75mol/31.5mol,所需氨气的物质的量范围1.5n(NH3)≤21.6mol在此范围内,故C正确;

D、根据选项C的分析,17.92L在标准状况下的物质的量为17.92L/22.4L·mol10.8mol,不在1.5n(NH3)≤2范围内,故D错误。

答案选BC

练习册系列答案
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反应室

载气

吸收液

SO42-含量

数据分析

N2

蒸馏水

a

ⅰ. b≈d>a≈c

ⅱ.若起始不通入NO2,则最终检测不到SO42-

3%氨水

b

空气

蒸馏水

c

3%氨水

d

下列说法不正确的是

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