Question

根据要求回答下列各题：
（Ⅰ）现有①Na₂O  ②SO₃  ③铁  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO₃晶体
⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：
以上物质在常温下（1）能导电的是

 

；（2）属于非电解质的是

 

；
（3）属于电解质的是

 

；（4）属于弱电解质的是

 

．
（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
（1）有H₂O参加的化合反应：

 

（2）有H₂O生成的分解反应：

 

（3）有HCl生成的置换反应：

 

（4）有HCl参加的复分解反应：

 

（Ⅲ）某有机混合物4.6g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是：
A．C₂H₆O₂B．CH₄和C₂H₆的混合物C．C₂H₆O和C₃H₈O₃的混合物   D．CH₄O和C₃H₈O的混合物．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算,化学方程式的书写,电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念

专题：

分析：（Ⅰ）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电--是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；
（Ⅱ）根据化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征，按照要求选择合适的反应来回答；
（Ⅲ）石灰水共增重14.2g，为燃烧生成的二氧化碳与水的质量，20g沉淀为碳酸钙的质量．有机物中的碳全部转化为二氧化碳、氢全部转化为水，计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算C元素、H元素的质量，根据质量守恒判断有机物中是否含有氧元素，根据原子守恒计算有机物的最简式，结合选项判断．

解答： 解：（1）③铁⑦氢氧化钠中含有自由移动的粒子，能导电；故答案为：③⑦；
（2）②SO₃④蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能够导电，属于非电解质；故答案为：②④；
（3）①Na₂O⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO₃晶体在水溶液或是熔融态时导电，属于电解质，故答案为：①⑤⑥；
（4）冰醋酸（纯醋酸晶体）在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故答案为：⑤；
（Ⅱ）（1）有H₂O参加的化合反应如：Na₂O+H₂O=2NaOH，故答案为：Na₂O+H₂O=2NaOH；
（2）有H₂O生成的分解反应，如H₂CO₃=H₂O+CO₂↑（碱、盐等分解反应均可），故答案为：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑（碱、盐等分解反应均可）；
（3）有HCl生成的置换反应，如：2HI+Cl₂=2HCl+I₂，故答案为：2HI+Cl₂=2HCl+I₂；
（4）有HCl参加的复分解反应，如：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（Ⅲ）20g沉淀为CaCO₃，其物质的量为

20g

100g/mol

=0.2mol，根据碳元素守恒可知，产生的二氧化碳为0.2mol，二氧化碳的质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，其中碳元素质量为：0.2mol×12g/mol=2.4g，
石灰水增重14.2g，所以有机物燃烧生成的水的质量为：14.2g-8.8g=5.4g，物质的量为

5.4g

18g/mol

=0.3mol；氢元素质量为0.3mol×2×1g/mol=0.6g，
有机样品共4.6gg，所以O元素物质的质量=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，氧原子物质的量为：

1.6g

16g/mol

=0.1mol．
即有机物中碳、氢、氧原子的物质的量之比为0.2mol：0.3mol×2：0.1mol=2：6：1，即最简式为C₂H₆O，最简式中H原子已经饱和C原子，只有D选项中CH₄O和C₃H₈O按1：1混合时满足题意，
故答案为：D．

点评：本题考查电解质的概念以及分类、化学反应类型的把握和反应方程式的书写以及有机物分子式的确定，难度中等，根据质量守恒判断有机物的是否含有氧元素是关键，注意掌握燃烧法根据守恒思想确定有机物分子式．