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    同种元素的原子一定具有
    A．不同的质量数B．相同的中子数
    C．相同的质子数D．不同的电子数
    AC
    同种元素的不同原子互为同位素，即质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；又因质量数=质子数+中子数；所以正确选项为AC；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于第三周期元素的有关叙述错误的是
    A．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3
    B．电负性：Si＜ P ＜ S
    C．第一电离能：Na ＜ Mg ＜ Al
    D．Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是元素周期表的一部分
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		 
    		 
    ⑥
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
     
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）写出元素⑩的基态原子的价电子排布式_______    ______，指出它在周期表中的位置_______________。焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式__                             。
    （2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_        _，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为__         。
    （3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是________(写化合物的化学式)。如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是                        。
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是                                            
    A．在化合物 中，存在手性碳原子
    B．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性?
    C．根据对角线规则判断Be(OH)2是两性氢氧化物
    D．在相同条件下，邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
    请回答下列问题：
    （1）S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为                 。
    （2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于         晶体。
    （3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取       杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：
    __________                                      。
    （4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O，该反应可用于测定空气中CO含量。
    ①写出铜原子的基态电子排布式                          。
    ②CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl－距离最近的相邻Cu＋有        个。

    ③Cu(CO)Cl·H2O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中          个是配位键，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不能根据元素电负性判断的是
    A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素正负价
    C．判断化合物溶解度D．判断化学键类型

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是微小的实心球体；②同种原子的质量和性质都相同；③原子不能用物理方法分割。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是
    A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的    族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在    族，该元素还可放在元素周期表的    族。它的核外电子排布式为     ，它和氧元素可形成的化合物的电子式为        。
    （2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。
         
    A                     B
    则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为        。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是      分子。(选填“极性”或“非极性”)
    （3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H2O+)。这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H2S的水溶液反应的离子方程式                         ；该反应破坏的化学键是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (3分) 原子序数小于20的A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按B、C、D、A顺序递增，已知B原子次外层为2个电子，C、D、A原子次外层为8个电子，则这四种元素的原子的质子数之和为            。

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