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    将两份质量均为m g的铝和镁的混合物，分别投入到足量的NaOH溶液和盐酸中，生成H2在同温同压下的体积比为1：2，则原混合物中铝与镁的物质的量之比为（　　）
    A、1：2B、1：3
    C、3：1D、2：3
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：只有Al和NaOH溶液反应生成氢气，Mg和Al都与HCl反应生成氢气，NaOH溶液和稀盐酸足量，所以与盐酸反应生成的氢气减去与NaOH溶液生成的氢气就是Mg和盐酸生成的氢气，根据生成氢气的量计算Al、Mg的物质的量之比．
    解答： 解：相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，
    只有Al和NaOH溶液反应生成氢气，Mg和Al都与HCl反应生成氢气，
    设生成H2的物质的量分别为1 mol、2 mol，
    在NaOH溶液中：2Al～3H2，生成1mol氢气需Al的物质的量
    2
    3
    mol；
    在盐酸中：
    2
    3
    mol Al生成1 mol H2，Mg生成（2 mol-1 mol）=1 mol，
    由Mg～H2，需n（Mg）=n（H2）=1 mol，
    所以n（Al）：n（Mg）=
    2
    3
    mol：1mol=2：3，
    故选D．
    点评：本题考查混合物反应的计算，侧重考查学生分析、计算能力，明确只有Al和NaOH溶液反应是解本题关键，利用关系式解答即可，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A的分子式为C3H4O2，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物．（提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在）

    请填写下列空白：
    （1）A中含有的官能团有（写名称）
     
    ．
    （2）请写出下列有机物的结构简式：C
     
    ；F
     

    （3）请指出下列反应的反应类型：A→B
     
    ；C→E
     
    ．
    （4）请写出下列反应的化学方程式：①A→H
     
    ；②B→D（第①步）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3?H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

    （1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是
     
    ．
    （2）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    有效氯含量=
    m(Cl2)
    m(次氯酸盐)
    ×100%
    若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%．
    ①通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）
    ②根据你的判断，推测产品中可能含有的杂质，并给出制备过程能减少产品中含有该杂质的措施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PbCl2能被CO还原得到黑色的Pb）．请回答下列问题：

    （1）如图装置2中应盛放
     
    溶液．
    （2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用
     
    装置（填上图字母代号）．
    （3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置
     
    （填数字编号）中出现
     
    现象时，再点燃酒精灯．
    （4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为
     
    ．
    ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到CO2气体V L，消耗盐酸100mL．另一份直接加热至恒重，生成CO2气体1.12L（所有气体体积均在标准状况下测定）．试计算：
    （1）原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=
     
    ；
    （2）V=
     
    L，盐酸的物质的量浓度c（HCl）=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出图1中序号①～③仪器的名称：

    ①
     
    ；   ②
     
    ；   ③
     
    ．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
     
    ．（填仪器序号）
    （3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸．
    可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
    请回答下列问题：
    a．该硫酸的物质的量浓度为
     
     mol?L-1．
    b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
     
     （写仪器名称）．
    c．经计算，配制480mL  1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
     
    mL．
    d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有
     
    ．
    A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
    B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
    C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
    （4）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．
    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
    ①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
     

    ②分离四氯化碳与水的混合物
     

    ③分离汽油和煤油
     

    ④分离碘水中的碘单质
     

    ⑤提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体中能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A、H2S
    B、NH3
    C、HI
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，根据下列速率-时间图象，下列说法不正确的是（　　）
    A、下列时刻所改变的外界条件是：t1升温；t3加催化剂；t4减压
    B、产物C的体积分数最大的时间段是t0～t1段
    C、上述图象中C的体积分数相等的时间段是t2～t3段与t3～t4段
    D、反应速率最大的时间段是t0～t1段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）C分子中的官能团名称是
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ④
     
    ．

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