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    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强
    B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3
    C蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解
    DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀，沉淀为CuS；
    B．加入足量Mg（OH）2粉末，促进铁离子水解；
    C．检验水解产物葡萄糖，应在碱性溶液中；
    D．乙醇挥发，也能被高锰酸钾氧化．
    解答： 解：A．向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀，沉淀为CuS，为复分解反应，结论不合理，硫酸酸性强，故A错误；
    B．加入足量Mg（OH）2粉末，促进铁离子水解，过滤可除杂，操作及结论均合理，故B正确；
    C．检验水解产物葡萄糖，应在碱性溶液中，则水解后先加NaOH溶液至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液来检验，故C错误；
    D．乙醇挥发，也能被高锰酸钾氧化，应除去乙醇后再检验是否生成乙烯，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应原理、有机物的性质、物质检验及实验基本操作等，把实验基本操作和反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．
    试回答下列问题：
    （1）G的化学式为：
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．
    （3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为：
     
    ；
    X与盐酸反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、香芹酮化学式为C9H12O
    B、香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
    C、香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色
    D、香芹酮分子中有3种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素．其中：A的一种单质是自然界最硬的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子．请回答下列有关问题：
    （1）写出E的基态原子的价层电子排布式
     
    ；
    （2）AB2的水化物中A的杂化方式为
     
    ，CD2的空间构型为
     
    ；
    （3）K3[E（CN）6]（此处C为碳元素符号）中配位数为
     
    ，配体的电子式为
     
    ；
    （4）某矿石主要成分甲（由F和C元素形成）的晶胞如图，甲能与水反应，则甲的化学式为
     
    ，属于
     
    晶体；
    （5）CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式
     
    ；
    （6）纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3mol/L ESO4 的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以体积比2：1进行混合．根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH3COO--COOCH2CH3
    A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示：

    （1）B可以发生的反应类型有（填序号）
     
    ．
    ①加成反应  ②酯化反应  ③消去反应  ④取代反应  ⑤聚合反应
    B的核磁共振氢谱中会出现
     
    个峰．
    （2）E中含有官能团的名称是
     
    ．
    （3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为
     
    ，
     
    ．
    （4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是
     
    ．
    （5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不合理的是（　　）
    A、
    制取氨气
    B、
    分离乙醇和乙酸乙酯混合液
    C、
    电解精炼铜
    D、
    验证HCl极易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．X原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；Z原子L电子层上有2对成对电子，R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．请回答下列问题：
    （1）R基态原子的外围电子排布式为
     
    ，其基态原子有
     
    种能量不同的电子．
    （2）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）
     
    ．
    （3）与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为
     
    （写出一种即可），XYZ-的中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （4）R2+与NH3成的配离子中，提供孤对电子的原子是
     
    ．
    （5）已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为
     
    ，乙的化学式为
     
    ；高温时，甲易转化为乙的原因为
     
    ．若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm，则甲晶体的密度为
     
     g/cm3（写出含口的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：
    （1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式
     
    ．
    （2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2单质，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2单质，发生反应：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则
    ①a、b的关系为a+b
     
    1（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）
     
    ．
    A．v正（Y2）=2v逆（MY3）        
    B．混合气体的密度不变
    C．c（MY2）=c（MY3）      
    D．混合气体的总物质的量不变
    E．容器内温度不变              
    F．MY2和Y2的质量比不变
    （3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素．
    QI1I2I3I4I5…
    电离能（kJ/mol）49645626912954313353…
    回答下列有关问题：
    （1）W原子的外围电子排布图为
     
    ．
    （2）化合物Q2W2的电子式
     
    ，化合物XYZ的结构式
     
    ．
    （3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是
     
    （写分子式），原因是
     
    ．
    （4）RW3分子中的键角
     
    ，RW32-分子的立体构型是
     
    形．
    （5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为
     
    ，YW2中的化学键类型为
     
    共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有
     
    （要求写一种即可）．

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