练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而，最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说，在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。

    请根据以上材料回答下列问题：

    （1）写出哈伯法合成氨的化学方程式：                                       ；其反应条件中，符合平衡移动原理的反应条件是                       

    （2）新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？        （填“能”、“不能”）

    为什么？                                                    

    （3）电解池中，阳极发生      （填得或失）电子氧化反应，变价元素化合价       （填升高或降低）

    （4）新法合成氨中所用的电解质（如图中黑细点所示）能传导H+，试写出电极反应式和总反应式。阳极：                          ；阴极___________________________

    总反应式：__________________________________。

    (13分)

    （1）（3分，其中方程式2分）N2 + 3H2  2NH3          高压

    （2）（2分）  不能，   此时水不是液态；

    （3）（2分） 失      升高

    （4）（6分）阳极：3H2 – 6e- == 6H+   (注：生成的H+通过电解质传导到阴极)，

    阴极：N2 + 6H+ + 6e- == 2NH3

    总反应：N2 + 3H2  2NH3

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料．为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：
    精英家教网
    （1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
    ①实验室制取氨气的化学方程式为
     
    ．
    ②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是
     
    ．
    （2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有
     
    性．
    （3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O．已知：①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+．
    ②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
    现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O．（简述操作方法、现象和结论）
    （4）现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体．下列有关说法正确的是【已知：3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O】
     
    ：
    A．加入NaOH溶液的体积为1.2L
    B．Cu和Cu2O混合物质量为27.2g
    C．混合物完全溶解后溶液中n（H+）=0.3mol
    D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2008届宁夏省中卫一中高三第二学期第一次模拟、理科综合试卷化学部分 题型：022

    (化学与技术)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 KJ/moL．试回答下列问题：

    氨的合成是一个可逆反应，为了探索合成氨的最佳条件，人们进行了大量的研究．

    (1)下列有关做法不适宜的是________

    A、常采用循环法，使未转化的氮气和氢气得到充分的利用．

    B、综合考虑各方面的因素，压强控制在20－50 MPa之间为宜

    C、利用电解水制氢气，作为合成氨的原料，

    D、使用铁触媒为催化剂，在500℃时获得最大催化效益．

    (2)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________(填序号)

    A、采用较高压强(20－50 MPa)

    B、采用500℃的高温

    C、用铁触媒为催化剂

    D、将生产的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2

    (3)在298 K时，将10 moL　N2和30 moL　H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924 KJ？

    (4)怎样知道在合成氨工业有氨气生成？

    (5)如果提高单位时间内氨气的产量，对温度而言，在________(填高温或低温)下有利．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：填空题

    氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而，最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说，在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。请根据以上材料回答下列问题
    （1）写出哈伯法合成氨的化学方程式：_______________；其反应条件中，符合平衡移动原理的反应条件是______________
    （2）新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？________（填“能”、“不能”）为什么？______________________
    （3）电解池中，阳极发生_____（填得或失）电子氧化反应，变价元素化合价______（填升高或降低）
    （4）新法合成氨中所用的电解质（如图中黑细点所示）能传导H+，试写出电极反应式和总反应式。阳极：_________________；阴极______________总反应式：_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）   △H=-92．4KJ/moL。试回答下列问题：

    氨的合成是一个可逆反应，为了探索合成氨的最佳条件，人们进行了大量的研究。

    （1）       下列有关做法不适宜的是(     )

    A、常采用循环法，使未转化的氮气和氢气得到充分的利用。

    B 、综合考虑各方面的因素，压强控制在20―50MPa之间为宜

    C、利用电解水制氢气，作为合成氨的原料，

    D、使用铁触媒为催化剂，在5000C时获得最大催化效益。

    （2）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是        （填序号）

    A 、采用较高压强（20―50MPa）

    B、采用5000C的高温

    C、用铁触媒为催化剂

    D、将生产的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2

    （3）在298K时，将10moL N2和30moL H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924KJ？

    （4）怎样知道在合成氨工业有氨气生成？

    如果提高单位时间内氨气的产量，对温度而言，在       （填高温或低温）下有利．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案