在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中.若有2molN2生成.则转移电子的物质的量是( )A．16molB．6molC．12molD．4mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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11．在反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，若有2molN₂生成，则转移电子的物质的量是（　　）

A．

16mol

B．

6mol

C．

12mol

D．

4mol

分析反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH₃为还原剂，结合元素化合价的变化和反应的方程式解答该题．

解答解：反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，则转移电子的物质的量为2mol×6=12mol，
故选C．

点评本题以氯气与氨气反应的性质为载体考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度认识，难度不大．

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1．已知酸与醇反应可制得酯．谬化学小组以苯甲酸（

）原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79g•cm^-3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水性；
（2）甲和乙两位同学分别设计了如图1所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙（填“甲”或“乙”或“丙”）装置．

Ⅱ．粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图2中方括号内填入操作方法的名称．操作I分液操作Ⅱ蒸馏
（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”）并简述原因NaOH是强碱，使苯甲酸甲酯水解，导致产品损失．
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为65%．

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2．一定温度下，在恒容密闭容器中NO₂与O₂反应为4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）．若已知K_350℃＜K_300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO₂，则平衡常数K将不变，NO₂的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”）

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19．将20g NaOH溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？取出其中的30mL溶液加水稀释到500mL，则稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

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6．芳香烃C₈H₁₀有多种同分异构体，其中苯环上一氯代物只有一种，写出这种异构体的结构简式：

．

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16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
	B．	黄绿色的氯水光照后颜色变浅
	C．	由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
	D．	在含有Fe（SCN）²⁺的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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3．A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如图2转化关系（副产品已略去）．
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．
a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为FeCl₃．
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）₃．