Question

(共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：

(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                     。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是                      。

(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝             [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)^－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将            (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是          

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数

F.大烧杯的盖板中间小孔太大

 

Answer 1

【答案】

(6分) (1)  Cu传热快，热量损失大    (2)提高装置的保温效果

(3) －56.8 kJ·mol^－1    偏大　氢氧化钠固体溶于水放热   （4）ABDF

【解析】中和热测定实验的关键是确保装置的保温效果，防止热量的流失。

（3）由题给数据可知△H= —=－56.8 kJ·mol^－1

（4）误差分析：

A：温度计上的酸未用水冲洗干净，再去测碱溶液温度，残留的酸与碱反应，放热散失，所以导致后来实验中反应放出的热量减少 ，因此结果是偏低

B：把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致热量的损失

C：做本实验的当天室温较高，比较有利于实验的成功；

D：将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，弱碱在电离中需要消耗能量，会导致结果偏低；

E：在量取盐酸时仰视计数导致量取的盐酸偏多，造成中和热数值偏高。

F.大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致热量的损失