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    卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
    (1)基态溴原子的价电子排布式为_______________。
    (2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_____________。
    (3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于___________________________。
    (4)I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为____________________，中心原子杂化类型为________________。
    (5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可写成(HO)5IO〕的酸性由强到弱的顺序为____________（填序号）。

    (6)IBr和水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式        。


     (1) 4s24p5

    (2) IBr> ICl> Cl2

    (3) HF分子间形成氢键

    (4) V形（或角形），sp3

    (5) ①>②>③

    (6) H-O-


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验表述正确的是

    A．图l：用于制取纯净的NO2气体   B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响

    C．图3：用于实验室Cl2的收集     D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ① 在配制FeCl3 溶液时，常在溶液中加入一些______________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为_________________________。

    用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________。 

    ② 比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：

    CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）

    ③请按顺序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语的理解正确的是                                       

    A．29Cu的价电子排布式为3d94s2

    B． HClO的结构式：H—Cl—O

     


    C．比例模型          ，可以同时表示CH4和CCl4分子

    D．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在前36号元素中,用元素符号填空：

    (1)原子半径最小的元素是________。

    (2)第一电离能最大的元素是________。

    (3)电负性最大的元素是________。

    (4)第一电离能最小的元素是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X、Y、Z为3种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为

    A.×100%                         B.×100%

    C.×100%                    D.×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是        

    A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：  Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

    B．pH值为1的溶液：      Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3—

    C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液：   K+、NH4+、Cl－、ClO-

    D．pH值为13的溶液：   K+ 、SO、Na+、AlO2—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是（ ）

    A．甲区呈现红色 B．乙区产生Zn2+

    C．丙区发生的电极反应式：Cu-2e-= Cu2+ D．丁区呈现蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加

    2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：                                          

    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。

    (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。

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