Question

4．若发现116号元素X，其最外层电子数为6，则下列叙述正确的是（　　）

• A． X可以形成钠盐，其化学式为NaX
• B． X的最高价氧化物的水化物是强酸
• C． X的最高价氧化物的化学式为XO₃
• D． X的单质能与H₂直接发生化学反应

Answer 1

分析 若发现116号元素X，其元素最外层电子数为6，则该元素位于第VIA族，属于氧族元素，具有氧族元素性质，第七周期稀有气体的原子序数应为118，故116号元素处于第七周期ⅥA族，最高正化合价为+6，金属性比Po强，属于金属元素，据此解答．

解答 解：若发现116号元素X，其元素最外层电子数为6，则该元素位于第VIA族，属于氧族元素，具有氧族元素性质，第七周期稀有气体的原子序数应为118，故116号元素处于第七周期ⅥA族，最高正化合价为+6，金属性比Po强，属于金属元素．
A．该元素是金属元素，不能形成钠盐NaX，故A错误；
B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物应为碱，故B错误；
C．该元素的最高价为+6，则其最高价氧化物的分子式为RO₃，故C正确；
D．该元素为金属元素，难与H₂直接发生化学反应，故D错误，
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素性质关系，难度不大，根据原子序数确定在周期表中的物质是关键，注意掌握同主族元素性质的相似性与递变性．