Question

6．将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（　　）

• A． 残留固体是2mol Na₂CO₃
• B． 残留固体是 Na₂CO₃和NaOH的混合物
• C． 反应中转移2mol电子
• D． 排出的气体是1.5mol氧气

Answer 1

分析 根据反应2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O可知，2mol NaHCO₃分解得到Na₂CO₃、CO₂和H₂O各1mol，
还会发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na₂O₂只有1mol，恰好和CO₂反应生成1molNa₂CO₃和O₂，气体排出后，只剩余Na₂CO₃，碳酸钠的总物质的量为：1mol+1mol=2mol；反应中排出的气体为0.5mol氧气和1mol水蒸气，据此对各选项进行判断．

解答 解：由方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可知2mol NaHCO₃分解得到Na₂CO₃、CO₂和H₂O各1mol，
还会发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na₂O₂只有1mol，恰好和CO₂反应生成1molNa₂CO₃和O₂，气体排出后，只剩余Na₂CO₃，碳酸钠的总物质的量为：1mol+1mol=2mol，
A．根据分析可知，残留固体为2mol碳酸钠，故A正确；
B．残留固体为碳酸钠，不含氢氧化钠，故B错误；
C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol过氧化钠反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，故C错误；
D．排出的气体为0.5mol氧气和1mol水，故D错误；
故选A．

点评 本题考查混合物反应的计算、化学方程式有关计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意理解“过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应”，为易错点．