Question

为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。

（1）实验前甲同学预测:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是 。

（2）甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若甲同学计划在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应

是 (写化学方程式),现象是：溶液由浅绿色变 色。

②实验中,甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中 滴入甲同学所得的混合液中,出现 现象,证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe2+具有氧化性,甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为

Answer 1

（1）因为Fe2+中铁元素的化合价处于中间价态,可以升高也可以降低

（2）①Cl2+2FeCl22FeCl3 黄 ②KSCN溶液 溶液呈红色 ③Zn>Fe>Cu

【解析】

试题分析：（1）根据价态规律，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，亚铁离子处于0和+3价之间，所以既有还原性又有氧化性，则甲同学预测的依据是因为Fe2+中铁元素的化合价处于中间价态,可以升高也可以降低

（2）①亚铁离子被氯气氧化成铁离子，离子方程式为Cl2+2FeCl22FeCl3，Fe2＋浅绿色，Fe3＋黄色，现象是溶液由浅绿色变黄色，②若亚铁离子被氧化成铁离子，则加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，所以加入KSCN溶液，溶液呈红色，证明该同学的观点和实验方案都是正确的，③锌粒逐渐变小说明锌与亚铁离子发生了置换反应，锌比铁活泼，铜不能置换铁，说明铁比铜活泼，三者的还原性由强至弱的顺序为Zn>Fe>Cu。

考点：考查探究铁及其化合物的氧化性或还原性。