练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    B．图②中曲线表示反应2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)  ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化


    B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，

    阴极逸出a mol气体，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中

    溶质质量分数是（    ）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中为同分异构体的是（    ）

    A．1H与2H     B．O2与O3    C．乙烯与丙烯     D．异戊烷与新戊烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

    （1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3 △H= - 92.4kJ/mol

    ①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为 。

    此温度下该反应的平衡常数K＝ 。

    ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是 。

    a．向容器中按原比例再充入原料气

    b．向容器中再充入惰性气体

    c．改变反应的催化剂

    d．液化生成物分离出氨

    （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如右图：

    ①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率

    v＝___________。

    ②能说明该反应已经达到平衡状态的是

    _________。

    a．v(NO2)=2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内的密度保持不变

    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

    （3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

    4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1

    对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态   ③混合气体的颜色不再改变的状态  ④混合气体的密度不再改变的状态  ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

        A. ①③⑤                B. ①④⑤         C. ①③④⑤              D. ①②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


      某学生为测定某氨水中NH3∙H2O的物质的量浓度，进行如下实验(已知硫酸铵溶液呈弱酸性)：

    I．将浓度为0.1000 mol·L－1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数；

    II．用碱式滴定管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；

    III．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数。

    IV．再重复上述操作两次。

    试填空：

    (1)装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是                ；

    (2) III步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是                         ；

    (3)滴定过程发生反应的离子方程式为：                                      ，判断滴定终点依据的实验现象是                                    ；

    (4)硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH3∙H2O的物质的量浓度为__________。

    滴定前

    滴定后

    第一次

    0.70

    16.15

    第二次

    0.05

    16.35

    第三次

    0.35

    15.70

    (5)下列操作中会使所测NH3∙H2O的物质的量浓度偏低的是__________。

    a．I步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管

    b．I步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂

    c．II步操作中用待测液润洗锥形瓶

    d．III步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理

    e．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

       A．1mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
       B．欲配制1L1mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1L水

       C．含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2，在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体

       D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×1023  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

      （1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是_____________、            。（填离子符号）

      （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所

       需SO2的是                 。

       A．Na2SO3溶液与HNO3   

       B．Na2SO3固体与浓硫酸

       C．固体硫在纯氧中燃烧  D．铜与热浓H2SO4

      （3）装置C的作用是                   。

      （4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）

       进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液

       的浓度至少为           mol/L才能达到目的。

      （5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A

       中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

       方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

       方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

       方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

       上述方案不合理的是         ，原因是                                            。

      （6）能表明I—的还原性弱于SO2的现象是                                            ，

       写出有关离子方程式：                                                  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（    ）

    A．5.6 g                                

    B．11.2 g              

    C．22.4 g                             

    D．33.6 g

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案