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    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA
    B．22.4 L NH3中含有共价键的数目为3NA
    C．142 g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    D．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA

    分析 A、氧气和钠反应后可能变-1价，也可能变为-2价；
    B、氨气所处的状态不明确；
    C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为14g/mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成；
    D、标况下三氧化硫为固体．

    解答 解：A、氧气和钠反应后可能变-1价，也可能变为-2价，故1mol氧气反应后转移的电子数可能为2NA个，也可能为4NA个，故A错误；
    B、氨气所处的状态不明确，故氨气的物质的量无法计算，则含有的共价键个数也无法计算，故B错误；
    C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为14g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含3NA个离子，故C正确；
    D、标况下三氧化硫为固体，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．酸雨中存在电离平衡：H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-，下列说法正确的是（　　）
    A．若向H2SO3，溶液中加入氯化钙溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钙沉淀．
    B．若向H2S03溶液巾加人氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变大
    C．适当升溫（假如亚硫酸不分解不挥发），平衡向左移动，电离平衡常数减小
    D．25℃时，笫一步电离常数K，小于第二步电离常数K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，某溶液 A 中含有 NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、Cl-、SO42-、SO32-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．沉淀乙一定可溶于盐酸
    B．溶液中一定存在 Na+、Al3+，一定没有 Fe3+、Fe2+、CO32-
    C．溶液中一定有 SO42-，可能有 K+、Cl-
    D．气体甲、乙均为无色、有刺激性气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列属于取代反应的是（　　）
    A．甲烷的燃烧
    B．乙烯通入溴水中
    C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
    D．苯与液溴混合后撒入铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．醋酸与水以任意比例互溶
    B．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
    C．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）约为0.01 mol•L-1
    D．在相同浓度下，醋酸的导电性比一元强酸溶液的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各说法正确的是（　　）
    A．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
    B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
    C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    D．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+l），原子核内质子数是（2n2一l）．下列有关X的说法，不正确的是（　　）
    A．X是非金属元素
    B．X形成含氧酸钾盐化学式可能为KXO2、KXO3或KXO4
    C．由X形成的含氧酸均为强酸
    D．X不可能为第一周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有报道指出，由咖喱为原料进行提纯得到的姜黄素（物质E），是全球天然抗肿瘤药物研究的热点，其合成路线如图：

    已知①

    ②
    请回答下列问题：

    （1）A中含有官能团名称是醛基、羧基反应A→B的化学方程式为
    （2）B→C的反应类型为氧化反应，C的结构简式为
    （3）A与氢气在一定条件下的加成产物可反应生成一种高分子化合物，其结构简式为
    （4）E的结构简式为，
    下列有关E的叙述正确的是ac
    a．E能发生氧化、加成、取代和聚合反应
    b.1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
    c．E能与FeCl3溶液发生显色反应
    d.1molE最多能与3molNaOH发生反应
    （5）D（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有10种
    ①苯环上的一取代物有3种②1mol该物质与足量的烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    （1）图1中反应试剂分别为：ANa2CO3溶液，B饱和的NaHCO3溶液，C硅酸钠溶液；其中装置B中所盛试剂的作用为除去二氧化碳中的杂质HCl；
    （2）写出图2中A处发生反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；图2中B处的现象试纸变蓝色，C处药品的作用处理尾气．

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