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【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠在溶液中可生成等,其中都具有漂白作用,但是有毒气体;经测定,时各组分含量随pH变化情况如图所示没有画出则下列分析正确的是( )

A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B.时,的电离平衡常数的数值

C.pH越大,该漂白剂的漂白性能越好

D.时,溶液中:

【答案】B

【解析】

A.由图可以得出:碱性条件下浓度高,即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定,故A错误;

B的电离平衡常数,观察图象可以看出,当时,,因此的电离平衡常数的数值,故B正确;

C都具有漂白作用,但是有毒气体,结合图像知使用该漂白剂的最佳pH应该是,故C错误;

D.依据电荷守恒知:,故D错误。

B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】xg铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L-1FeCl3溶液,充分反应后剩余固体的质量与加入FeCl3溶液的体积存在如下关系:

加入FeCl3溶液体积(mL

100

200

300

400

剩余固体质量(g

14.8

9.20

3.20

0

下列说法不正确的是

A.x=20.6

B.加入FeCl3溶液300mL充分反应后,剩余固体只有Cu

C.混合粉末中FeCu质量之比为3516

D.加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液,还能溶解铁粉8.40g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最近几年我国已加大对氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多种方法。

l)用CH4还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)4NO2(g)= 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H=-574kJ·mol-1

CH4(g)4NO (g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-1160kJ·mol-1

H2O(g)= H2O(l) H=-44.0kJ·mol-1

CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g)CO2(g)H2O(1)的热化学方程式为_________________

2)用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为:2C(s)2NO2(g)=N2(g)2CO2(g) H<0,起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)NO2(g),在不同条件下,测得各物质的浓度变化状况如下图所示。

010min内,以CO2表示的平均反应速率v(CO2)=_______________

010min1020 min3040 min三个阶段NO2的转化率分别为α1α2α3,其中最小的为_________,其值是___________________

③计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=____________

④第10min时,若只改变了影响反应的一个条件,则改变的条件为______(填选项字母)。

A.增加C(s)的量 B.减小容器体积 C.加入催化剂

2030min4050 min时体系的温度分别为T1T2,则T1_____T2(“> “<”“=”), 判断的理由是_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、W、Z为知周期元素,T的单质常温下为液体。下列说法错误的是

A. X、Y的单质均存在同素异形体

B. Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增

C. 工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜

D. R的单质可用于制造半导体材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是(相对原子质量:H1O16

A.11.2LNH3所含分子数为0.5nA

B.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA

C.100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nA

D.常温下,34gH2O2HO键数目为2nA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图象与文字描述正确的是

A.根据图可判断对于:升温,化学反应平衡常数增大

B.图表示压强对可逆反应的影响且

C.图可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.根据图,若除去溶液中的可采用向溶液中加入适量至溶液的pH4左右即可

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示:

1)①③的反应类型分别为___反应和___反应。

2)写出反应③和④的化学方程式:

____;④___

3)写出B与银氨溶液反应的化学方程式:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据如图所示的N2(g)02(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断,下列说法正确的是

A.N2(g)O2(g)反应生成NO(g)是放热反应

B.2 mol O原子结合生成O2g)时需要吸收498 kJ能量

C.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量

D.2 mol N(g)2 mol O(g)的总能量为1444 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K1 ΔH1<0()

2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)  K2  ΔH2<0 ()

(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K________(K1K2表示)

(2)为研究不同条件对反应()的影响,在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl210 min时反应()达到平衡。测得平衡后n(Cl2)2.5×102 mol10 minυ(ClNO)________________,则NO的转化率α1________。其他条件保持不变,反应()在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2 ________α1(“>”“<””)

(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一,催化氧化步骤中发生的主要反应如下:

I. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H =-906 kJ·mol1

II.4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) H = -1266 kJ·mol1

1L的密闭容器中充入1 mol NH32 mol O2,测得有关物质的物质的量与反应温度的关系如图所示。

①催化氧化步骤中,最适宜的温度为_________________(“T1“T2“T”)

②写出N2O2生成NO的热化学方程式________

③温度为T2时,反应II的平衡常数K =_________________(只列算式)

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