海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的S
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl2====2Cl-+Br2
C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
在有机化合物中，一个碳原子与其他原子不能同时形成的化学键是( )
A．四个共价单键 B．一个双键，一个三键
C．两个单键，一个双键 D．一个单键，一个三键
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）起始滤液的pH__________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是______________________________________________；
（2）试剂Ⅰ的化学式为______________，①中发生反应的离子方程式为______
__________________________________________________________________；
（3）试剂Ⅱ的化学式为______________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________
__________________________________________________________________；
（4）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为___________
__________________________________________________________________；
（5）某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为________(列式并计算结果)。
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铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第 周期、
第 族，PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（
）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，则计算x= 值和m:n= 。
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含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是
A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体
B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体
C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体
D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+
B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2O
C．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl－ △ Mn2++ Cl2↑+2H2O
D．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O
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====BaSO4↓，可知A正确。由流程图可知从苦卤中提取Br2发生了反应2Br-+Cl2====2Cl-+Br2，所以B正确。试剂1的作用是沉淀Mg2+，所以C正确。工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁，所以D错误。
