下列反应中,既属于氧化还原反应,又是离子反应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应
B.甲烷与氧气的反应
C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
科目:高中化学 来源: 题型:
氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。
(1)反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= ;
(2)化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):H—H:436,N≡N:946,则N—H的键能是 kJ·mol-1;
(3)在一定条件下按图2实线I进行,改变某条件按图2虚线II进行,则该条件可能是 ;
(4)在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2,一定条件下充分反应,其热效应始终小于92 kJ,请说明原因 ;
(5)在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2,达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3,则a:b= 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式为:
。
(1)苹果酸分子所含官能团的名称是________、________。
(2)苹果酸不可能发生的反应有________(选填序号)。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
⑤消去反应 ⑥取代反应
(3)物质A(C4H5O4Br)在一定条件下可发生水解反应,得到苹果酸和溴化氢。由A制取苹果酸的化学方程式是
________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
石油是一种不可再生能源,石油及其产品不仅是重要的燃料,也是重要的工业原料。如图无色气体A为石油裂解的产品之一,气体A与相同条件下一氧化碳的密度相同;B是一种人工合成的高分子化合物;C是农作物秸杆的主要成分,利用C可以得到重要的替代能源E。各有机物相互转化的关系如图所示:
(1)写出D的化学式:___________________________________________;
F的结构简式:_______________________________________。
(2)D在酒化酶的作用下可转化为两种等物质的量的E和X,且X为一种常见的气体,该气体是________________________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①E+G→H:_________________________________________;
②A→B:__________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应中化合价的变化,标出电子转移的方向和数目。
(1)2KNO32KNO2+O2↑
(2)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
下面三种方法都可以制得Cl2:
①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
③O2+4HCl(气)2H2O+2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( )
A.O2>MnO2>KMnO4 B.KMnO4>MnO2>O2
C.MnO2>KMnO4>O2 D.O2>KMnO4>MnO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是 ( )
A.因为K的活泼性强,所以钾应该保存在煤油
B.K 能被氧气氧化,且产物只有K2O
C.K 与水能够反应,不如Na与水的反应剧烈,但产物都有氢气
D.K可以与CuSO4溶液反应,置换出金属铜
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科目:高中化学 来源: 题型:
依据氧化还原反应:
2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电
池,如图所示。请回答下列问题:
(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是________溶液。(填名称)
(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为____________________________;X电极上发生的电极反应为____________________________。
(3)外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1 mol电子,银电极的质量理论上增加 g。
(4)原电池工作时,盐桥(装有琼脂-KCl的U型管)里的Cl-移向 电极。
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