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    下列溶液肯定呈酸性的是（       ）

    A．含H+的溶液         B．加酚酞显无色的溶液

    C．pH<7的溶液        D．c(OH―) <c(H+)的溶液


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HAA－＋H＋，对于该溶液，下列叙述正确的是

    A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)减少

    B．加水，溶液中所有离子浓度均减小

    C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动,溶液中c(OH-)增大

    D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H＋)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）

    A. A>C>D>B    B. A>C>B>D   C. B>D>C>A    D. A>B>C>D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是 (　　)

    ①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能

    A．①②③④　　B．③④⑤⑥⑦⑧   C．③⑤⑥⑦⑧   D．⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是 （     ）

    A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

    B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

    C．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

    D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是(     )

    A．H++OH－=H2O                              △H = －57.3kJ·mol－1

    B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)   △H = －114.6 kJ·mol－1

    C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)       △H = －11036 kJ·mol－1

    D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)       △H = －5518kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用50 mL 0.55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是(　　)

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

    C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=__________

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________________

    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________________

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______

    a.可在碱性氧化物中寻找

    b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    c.可在具有强氧化性的物质中寻找

    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是___________________________

    （4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应A：

    高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

    CO2在电极a放电的反应式是_____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

    A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

    B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

    C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 

    D．熔沸点：X2R>X2Y

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