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    已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3，5%氨水的密度为0.98克/厘米3，若将

    上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是   

         A．等于15% 　　               B．大于15% 　   C．小于15％ 　  D．无法估算


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列有关金属的工业制法中正确的是                                                               (　　)

    A．制钛：用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛

    B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

    C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

    D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 ℃)

    回答下列问题：

    (1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________。

    (2)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L－1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是________(填序号)。

    a．若混合液pH>7，则V≥10

    b．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)

    c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中水的电离程度

    d．若混合液pH<7，则c(NH)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

    (3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义。25 ℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh＝________mol·L－1。

    (4)如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。

    ①T2________25℃(填“>”、“<”或“＝”)。

    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是________(填序号)。

    a．加入Na2SO4不能使溶液a点变为b点

    b．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

    d．升温可使溶液由b点变为d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

          A.16 g O2与O3混合物中所含电子数为8NA

          B.标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共用电子对数为0.5NA

          C.6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA

          D.0.1 mol 13C18O中所含中子数为1.7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是

    A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2

    B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca

    C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2

    D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为

     A．9：4      B．7：3        C．7：6      D．6：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取一定量的Fe 、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（唯一还原产物）的体积与所得到剩余固体质量记录如下表（所有的气体的体积均在标准状况下测定）

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    5

    HNO3溶液的体积(mL)

    100

    200

    300

    400

    500

    剩余固体的质量（g）

    17.2

    8

    0

    0

    0

    气体的体积（L）

    2.24

    4.48

    6.72

    7.84

    7.84

    （1）该实验中所用的硝酸的物质的量浓度为                      mol/L

    (2)第1次实验反应的离子方程式             ，第2次实验后剩余固体的成份为       

      （填化学式）

    （3）求实验中每次所取混合物中铜的质量                   g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      X、Y、Z、W有右图所示的转化关系，已知焓变：

    ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是

    ①C、CO　②Na2CO3、NaHCO3　③AlCl3、Al(OH)3　④FeBr2、FeBr3

    A．①②③④    B．①③      C．②④       D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3

    B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

    C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

    D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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