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    铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是

    A．放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O

    B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

    C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－

    D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

    D

    【解析】

    试题分析：A、放电时，负极发生氧化反应，元素的化合价升高，所以Pb元素的化合价升高，M作负极，错误；B、放电时，N极发生还原反应，PbO2得到电子，结合硫酸生成硫酸铅，硫酸浓度减小，两极质量增加，错误；C、充电时，阳极发生氧化反应，硫酸铅失去电子，生成PbO2和硫酸根离子，错误；D、充电时，若N连电源正极，则N极为阳极，阳极发生氧化反应，根据C的分析，则该极生成PbO2，正确，答案选D。

    考点：考查二次电池的反应原理，电极反应的判断

    练习册系列答案
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    请回答下列问题：

    （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 ；

    （2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是 ；

    A 一定有 B．一定没有 C．可能有

    （3）产生气体A的离子方程式为 ；

    （4）转化⑥发生反应的现象为 ；

    （5）转化④中产生H的离子方程式为 ；

    （6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为 ；

    （7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。

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    向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应仍有固体存在，则下列判断不正确的是

    A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+

    C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu

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    有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如下图所示。5．2 g F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0．1 mol F还能与足量NaHCO3反应，在标准状况下放出4．48 L CO2。D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。

    （1）写出物质C中的官能团的名称： ；

    （2）写出物质F、H的结构简式；

    F 、H ；

    （3）写出反应①、④的化学反应类型：① 、④ ；

    （4）写出变化①的化学方程式

    （5）写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的物质的结构简式（仅写一种）。

    。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下图所示原电池的叙述不正确的是

    A．电子沿导线由Cu片流向Ag片

    B．正极的电极反应是Ag＋＋e－＝Ag

    C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

    D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示

    下列说法不正确的是

    A．原子半径：Z＞W＞Y

    B．Z和Y形成的化合物是离子化合物

    C．气态氢化物的稳定性：R＜Y

    D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

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