Question

200mL0.3mol/L的K₂SO₄溶液和100mL0.2mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO

2- 4

的物质的量浓度为（　　）

A．0.3mol/L

B．0.4mol/L

C．0.45mol/L

D．0.5mol/L

Answer 1

分析：200mL0.3mol/L的K₂SO₄溶液和100mL0.2mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液混合后溶液体积为300mL，计算出氯酸钾溶液和硫酸铁溶液中的硫酸根离子的物质的量，二者溶液中硫酸根离子的物质的量之和就是混合后溶液中硫酸根离子的物质的量，根据c（SO₄^2-）=

n

V

计算出溶液中硫酸根离子的浓度．

解答：解：200mL0.3mol/L的K₂SO₄溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n（SO₄^2-）=n（K₂SO₄）=0.2L×0.3mol/L=0.06mol，
100mL0.2mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n（SO₄^2-）=3n（Fe₂（SO₄）₃）=3×0.1L×0.2mol/L=0.06mol，
两溶液混合后，溶液的体积为300mL=0.3L，溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：0.06mol+0.06mol=0.12mol，
混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO₄^2-）=

n

V

=

0.12mol

0.3L

=0.4mol/L，
故选B．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量浓度的计算方法，注意离子物质的量浓度与化学式组成的关系，该题是高考中的常见题型，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．