【题目】某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：
已知：
①
②
+R—X→
+KX
（1）A→B的反应条件和试剂是__________________；
（2）I→J的反应类型是______________；
（3）写出G与NaOH水溶液反应的化学方程式________________________________；
（4）化合物M缩聚生成高分子化合物N化学方程式___________；
（5）符合下列条件的化合物M的同分异构体共有__________种（不考虑立体异构）；
①含有苯甲酸结构 ②含有一个甲基 ③苯环上只有2个取代基
其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:2:3的分子的结构简式________________（任写一种）；
（6）请写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（
）的路线。________________________________________________________________________________
【答案】Cl2、光照 取代反应 
+NaOH
+NaCl+H2O 
+(n-1)H2O 9 
或 
或
CH3CH2COOH
【解析】
对比A、C的结构可知B为
。D发生催化氧化生成E为
，进一步氧化生成F，对比F、G的结构，可知F发生取代反应生成生成G，由H、J的结构简式，结合I的分子式、信息①，可推知I为
。由G、K、M的结构简式，结合信息②，可推知L为
。据此解答（1）（2）（3）（4）问；
（5）化合物M的同分异构体满足条件：①含有苯甲酸结构，②含有一个甲基，③苯环上只有两个取代基，可知其中一个取代基为COOH，另外一个取代基为NHCH2CH3、或CH2NHCH3、或CH(NH2)CH3，均有邻、间、对3种；
（6）由合成路线，可知丙酸先与PCl3反应，产物再与
反应，最后在碱性条件水解、酸化得到
。
（1）A→B是甲苯与氯气反应生成，反应条件和试剂是：光照、氯气；
（2）I→J是氧原子被NH取代，属于取代反应；
（3）G为
，氯原子与NaOH水溶液在加热条件下能发生取代应，同时含有羧基能与NaOH发生中和反应，其反应的方程式为：+NaOH
+NaCl+H2O；
（4）化合物M（
）为苯丙氨酸，可通过缩聚反应生成高分子蛋白质，其反应方程式为：
+(n-1)H2O；
（5）化合物M的同分异构体满足条件：①含有苯甲酸结构，②含有一个甲基，③苯环上只有两个取代基，可知其中一个取代基为COOH，另外一个取代基为NHCH2CH3、或CH2NHCH3、或CH(NH2)CH3，均有邻、间、对3种，符合条件的共有9种，其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:2:3的分子的结构简式：
或 
或
；
（6）由合成路线，可知丙酸先与PCl3反应，产物再与反应，最后在碱性条件水解、酸化得到，合成路线流程图为：CH3CH2COOH
。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用Cl2与KOH溶液反应制备KClO溶液，其装置如下图所示。以KClO溶液及废铁屑等为原料，可制备高效水处理剂聚合硫酸铁
。
已知：C中反应是放热反应
(1)装置A中仪器a的名称是______；装置B的作用是_______。
(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_______(回答一点即可)。
(3)装置D发生反应的离子方程式为______。
(4)聚合硫酸铁（其中Fe元素为+3价）的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
③准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。该步反应为：
。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是( )
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L－1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此时刻反应达到平衡状态
B. 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态
C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变
D. 平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有下列物质：
①NH2—CH2—COOH、 ②CH2OH(CHOH)4CHO、③(C6 H10O5 )n (纤维素)、
④ NH2—CH2CH(CH3)—COOH、⑤ HCOOC2H5、⑥
。
（1）属于糖类的是________（填序号，下同），属于α-氨基酸的是____________；
（2）化合物⑥系统命名为______________，化合物②所含的官能团名称为__________；
（3）化合物①与⑥混合发生缩合反应可生成的二肽结构（含一个肽键）最多有_______种；
（4）写出化合物①与盐酸发生反应的化学方程式____________________________________；
（5）能发生水解且水解的最终产物能发生银镜反应的是_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向温度为300℃的2L密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：
，体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1mol/L，下列说法错误的是
A. 该温度下反应的平衡常数K=1620
B. SO2和O2的平衡转化率相等
C. 平衡后保持温度和容器体积不变再充入SO3(g)，平衡逆向移动且平衡常数不变
D. 若不再向容器中加入任何物质，改变条件不可能使SO2的浓度达到1mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)
N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是
A. 及时除去二氧化碳，正反应速率加快
B. 混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一
C. 降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大
D. 其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钴的合金及其配合物用途非常广泛。
(1) Co3＋基态核外电子排布式为________。
(2) 一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图所示，该金属间化合物的化学式为________。
(3) BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO4-的空间构型为________ (用文字描述)。
②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是________ (已知CO32-的结构式为
)。
③NaNT可由
(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________，1 mol该分子中含σ键的数目为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述中正确的是
A.检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，恰好完全反应
B.某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水
C.某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子
D.某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子
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