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    （12分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）确定锌镀层被除去的标志是                         ；
    计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是            （填编号）。
    a．锌的密度ρ（g/cm3）      b．镀锌铁片质量m 1（g）   c．纯铁片质量m 2（g）
    d．镀锌铁片面积S（cm2）    e．镀锌铁片厚度h（cm）
    （2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、       、        、称量。
    （3）A物质可以为        （填编号）。
    a．CuCl2       b．CuO       c．Cu(NO3)2       d．CuSO4  
    （4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是                   。
    （5）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－离子的实验方法正确的是     （填编号）。
    a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
    b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
    c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
    d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象
    （12分）（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）（2分） e （2分）
    （2）洗涤、烘干（或干燥）（2分） 
    （3）b、d（2分）
    （4）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（2分）
    （5）b、c、d（2分）
    （1）两金属均可置换出氢气，但锌的金属活性较铁强，故当铁片表面生成的气泡突然减少时，表明锌镀层已被除去
    锌层的质量为，其体积为，由于锌层为两面，故锌层厚度为，故计算锌镀层的厚度不需要“镀锌铁片厚度”
    （2）操作I：为了提高实验精度，必须将铁片表面洗涤干净，再干燥后称量
    （3）由于原电池反应速率快于化学反应，同时为不引入杂质，故可通过加入CuO或CuSO4形成铁铜原电池，以加快反应速率
    B物质是过量的铁及置换出铜
    （4）由于产品易分解并且易被氧化，故尽量不加热
    （5）a：即使不含有Fe2+，最终也可出现血红色，不正确
    b：通过生成白色沉淀及沉淀颜色的变化，可检验出Fe2+的存在，正确
    c:氨气逸出，试纸颜色变蓝，正确
    d：可以检验出SO42―离子的存在，正确
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共14分）用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号
    填入括号内并填写下列空格。
    （   )用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。
    （   )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
    （   )用量筒取浓硫酸______mL。
    （   )将容量瓶盖紧摇匀。
    （   )将已冷却的硫酸溶液沿________ 注入________ 中。
    （   )改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。
    （   )继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm处。
    若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、
    偏低、无影响)。
    （1)   用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________；
    （2)   稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________；
    （3)   未将洗涤液加入容量瓶___________；
    （4)   定容时仰视刻度线__________；
    （5)   摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；
    （6)   配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究。

    (1)写出甲中反应的化学方程式：                                        。
    (2)乙试管口的棉花应沾有的试剂是     ，其作用是                           。
    (3)实验小组成员观察乙试管内液体变化是                                 。
    (4)充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为                                         。
    (5)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是          。(填字母)
    A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）实验室需要配制2.0mol·L-1的NaCl溶液500 ml 。
    (1) 本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、                     以及等质量的两片滤纸。
    (2)某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果               (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    配制250mL 4.0mol·L-1Na2CO3溶液的实验步骤：
    a、计算需要碳酸钠固体的质量。
    b、称量碳酸钠固体。
    c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。
    d、用适量蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。
    e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
    f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
    （1）所需称量的碳酸钠固体的质量是         。
    （2）上述步骤的正确操作顺序是                                 。
    （3）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL容量瓶；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）
                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

    （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称        ，此实验D仪器中需要
    放入        溶液，A中应预先加入的试剂是       ，A中反应的离子方程式
    为                                                              。
    （2）实验开始时应先将活塞E     （填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要为       ；当C瓶或A瓶中的气泡          时，将活塞E     （填“打开”
    或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是：
    _                                                                   ；
    （3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
                                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

    请回答下列问题：
    （1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。
    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
    （3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________
    ___________________________________________________________________________。
    （4）写出步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
    （5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用__________溶液进行洗涤除去。
    （6）将MgCl2·6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？_________。用化学方程式解释出原因_______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）锡是一种银白色而又柔软的金属, 2000年前人类就已开始使用锡。金属锡为排列在白金，黄金及银后面的第四种贵金属，它富有光泽、无毒、不易氧化变色，具有很好的杀菌、净化、保鲜效用。生活中常用于食品保鲜、罐头内层的防腐膜等。请回答下列有关锡的问题：
    （1）锡在自然界几乎都以锡石的形式存在，此外还有极少量的锡的硫化物矿。以锡石（SnO2）为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为                 ，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为____________。
    （2）锡的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl4常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点—36℃，沸点114℃。
    Ⅰ．若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液，试简述操作方法     。
    Ⅱ．某实验小组拟利用下图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡与干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)，已知金属锡的熔点为231℃。请回答下列各问题:

    ①用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字母)____接____、____接____、____接____、____接____、____接____。
    ②装置Ⅵ的作用是___________；装置Ⅳ的作用是___________。
    ③冷凝管里冷却水的流向是从___________进入，从___________流出。
    ④试验时点燃Ⅰ处酒精灯，加热温度应大于         ℃，待                   即可停止加热。
    ⑤如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是_______________。
    ⑥该实验装置中还存在的一个问题是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）实验室需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，实验操作步骤：
    A．用托盘天平称取gCuSO4·5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温。
    B．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
    C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
    D．将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中。
    E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
    请填写下列空白：
    （1）需称             gCuSO4·5H2O晶体
    （2）操作步骤的正确顺序为                         （填序号）
    （3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，
    还缺少的仪器是              、              、              。
    （4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是                    （填序号）
    a.定容时俯视。                       b.没有进行上述的操作步骤B
    c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线       d.砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
    e.容量瓶使前未经干燥。

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