Question

键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1molHCl时的热效应（　　）

A．

放热183KJ

B．

放热91.5KJ

C．

吸热183KJ

D．

吸热91.5KJ

Answer 1

考点：

反应热和焓变．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl₂+H₂=2HCl键能计算反应热．

解答：

解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl₂+H₂=2HCl中，形成1molHCl时，

需要断裂0.5molCl﹣Cl键和0.5molH﹣H键，则吸收能量：0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5KJ，

生成1molHCl时需生成1molH﹣Cl键，放出1mol×431KJ/mol=431KJ能量，

则放出的能量为431KJ﹣339.5KJ=91.5KJ，

故选B．

点评：

本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算．