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    阿斯匹林的结构简式为：，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

    A．1摩 B．2摩 C．3摩 D．4摩

     

    C

    【解析】

    试题分析：阿斯匹林水解得到和CH3COOH。羧基与酚羟基都能与NaOH发生反应，所以1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol．选项是C。

    考点：考查阿斯匹林的结构与硝酸的知识。

     

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    A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

    B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

    C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

    D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－

     

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    电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是

    A.原子半径 X＞Y＞Z B.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

    C.元素原子得电子能力X＞Y＞Z D.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于

    A．ⅢA族 B．ⅢB族 C．ⅠB族 D．ⅠA族

     

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    (10分)维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：

    C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI

    现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：

    取10 mL 6 mol·L－1CH3COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0．2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1 mL指示剂，立即用浓度为0．05000 mol·L－1的I2溶液进行滴定到终点，消耗21．00 mL I2溶液。

    （1）实验中的指示剂是_____________。

    （2）加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用。煮沸的目的是________________；冷却的目的是__________________。

    （3）计算样品中维生素C的质量分数(要求列式，且式中各物理量带单位)。

     

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    2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr；应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是

    A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br

    C．CH2BrCH2BrD．CH3CHBrCH2CH2Br

     

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    A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．催化裂化反应

     

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    （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是

    __________________________________________

    （2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，

    结果为t1﹥t2

    序号

    Ⅴ(H2SO4)/mL

    C(H2SO4)/mol·L-1

    t/s

    Ⅰ

    10

    1

    t1

    Ⅱ

    10

    3

    t2

     

    比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________

    （3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

    （4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）________

    a.石墨 b.银 c.铜 d.沙粒（二氧化硅）

    （5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有________________________（任填一种即可）

     

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