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    11．下列反应中，不属于可逆反应的是（　　）
    A．2NO2=N2O4与N2O4=2NO2
    B．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI与2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2
    C．CO2+H2O=H2CO3与 H2CO3=CO2↑+H2O
    D．CaO+CO2=CaCO3与CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑

    分析 可逆反应可正逆两个方向进行，且反应条件相同，以此来解答．

    解答 解：A、B、C中均为可逆反应，只有D中反应条件不同，二者不是可逆反应，
    故选D．

    点评 本题考查可逆反应，为高频考点，把握可逆反应的特征为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应条件的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol•L-1．
    阳离子K+  Mg2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
    阴离子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    ④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，一定不含的阴离子是CO32-、SiO32-（写离子符号）．
    （2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，④中生成白色沉淀的离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是（　　）
    A．CO2的电子式   B．Cl-的结构示意图    
    C．HCl的电子式 D．质量数为37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动
    B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构
    C．Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O-O共价键
    D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol．则R原子核内中子数为（　　）
    A．$\frac{mY-XY+2m}{m}$B．Y-X+2C．$\frac{mY+XY-2m}{m}$D．Y-X-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（　　）
    A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列物质中：
    ①N2、②MgCl2、③NH4Cl、④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填编号）
    （1）属于非电解质的是⑤；属于弱电解质的是⑧．
    （2）属于共价化合物的是⑤⑥⑧；不含有共价键的离子化合物是②．
    （3）既含有离子键又含有共价键的是③④⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．请回答下列问题：
    （1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为：；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）Cl．
    （2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式：．
    （3）氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；生成NH4Cl中存在的化学键类型为离子键；共价键．
    （4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：Cu2X$\stackrel{过量浓HNO_{3}}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$悬浊液$\stackrel{D的溶液}{→}$Cu2Y（砖红色沉淀）
    ①D的分子式是C6H12O6．
    ②Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
    ③硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为：H2SeO4．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1moL 气态氢化物的反应热如下：
    a．+99.7kJ•mol-1  b．+29.7kJ•mol-1 c．-20.6kJ•mol-1 d．-241.8kJ•mol-1
    表示生成1mol硒化氢反应热的是b（填字母代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不正确的是（　　）
    A．该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{C}_{（C）}}{{{C}^{2}}_{（A）}•{C}_{（B）}}$
    B．0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/（L•min）
    C．由T1向T2变化时，v正＞v逆
    D．平衡后升高温度，K值增大

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