能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )
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B.高温下能反应 Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑
C.CO2溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水
D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
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B3N3H6是一种平面形分子(如图所示),因其分子结构的特殊性,被称为无
机苯,“无机苯”的二氯代物的同分异构体的种类一共有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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把m mol C2H4跟n mol H2混合于密闭容器中,在一定条件下发生反应,生成p mol C2H6(p<m),若将反应后的混合气体点燃,完全燃烧生成CO2和H2O时,需要O2的物质的量为
A.(3m+n)mol B.(3m+n/2)mol
C.(3m+3p+n/2)mol D.(3m+n/2-3p)mol
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将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变成红色,将该红色溶液分为两份,①一份中加入适量KMnO4溶液,红色退去;②向另一份中通入SO2,红色也退去。下列说法不正确的是 ( )。
A.①红色退去的原因是KMnO4将SCN-氧化,使Fe(SCN)3消失
B.②红色退去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C.②红色退去的原因是SO2将SCN-还原
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加________,该过程的现象为________。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是:__________________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是:_________________________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________、灼烧、________、称量。
(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。
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最新的病毒学研究证实,NO对SARS病毒有直接抑制作用.下列关于NO的叙述正确的( )
A.NO是一种红棕色的气体 B、常温常压下,NO不能与O2直接化合
C.NO可由N2和O2在放电条件下直接化合得到 D、NO易溶于水,不能用排水法收集
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已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。 右图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是( )
A.甲是浓氨水,乙是浓硫 B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
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下列对高分子材料的研究方向,不正确的一项是( )
A.使高分子材料具有仿生能力
B.使高分子材料向功能材料方向发展
C.使高分子材料越来越牢固,难分解
D.使农用薄膜能够选择性地透过某种植物所需要的特定波长的光
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CuSO4在活化闪锌矿(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。
(1)Cu2+基态的电子排布式可表示为 ;
(2)SO42-的空间构型为 (用文字描述);中心原子采用的轨道杂化方式是 ;写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式: ;
(3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 ;
(4)资料显示ZnS为难溶物,在活化过程中,CuSO4能转化为CuS的原因是 。
(5)CuS比CuO的熔点 (填高或低),原因是 。
(6)闪锌矿的主要成分ZnS,晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为____________(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。
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