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(18分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;

步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调

节盐水的pH;

步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;

请回答以下问题:

①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.

②步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为:

                     、 NaOH。

③步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是                                                 

________________________。

(2)为检验精盐纯度,需配制100 mL 0.5mol/L(精盐)溶液,右图是该

同学转移溶液的示意图,图中的错误是

________________________________________________。

若在定容时仰视,则所配溶液的浓度_______0.5mol/L(填>或<)。

   (3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L, 

则相同条件下收集的Cl2              (填>、=或<)

2L,原因    

(4)某学习小组设计了如下图实验,将氯气依次通过下列装

置以验证氯气的性质:

 

①通入氯气后,A中的现象是                          ,整套实验装置存在的明显缺

陷是                           

②C装置中发生反应的离子方程式为                                    

③请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):                                                                          

                                                                                          

 

(1)①玻璃棒 漏斗 (各1分)   ②BaCl2 Na2CO3     (各1分)

    ③取上层清液少量,滴入BaCl2溶液,若溶液未变混浊,则表明BaCl2已过量(2分)

    (2)未用玻璃棒引流 (1分)    小于 (1分)

    (3)<(1分)  生成的氯气溶于水(或生成的氯气与水反应)   (1分)

    (4)①溶液变蓝色  (2分)无尾气吸收装置  (2分) ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl (2分) 

    ③取少量溶液置于试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠被氧化。(2分)

解析:略

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

生命起源于原始海洋。科学家认为,由于海洋中Al3+的浓度极低,所以铝元素未成为人体的必需元素,它反倒对人体有害。铝主要损害脑细胞,是老年性痴呆的病因之一。1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一。每日摄入量应控制在4 mg以下。?

(1)炸油条时1 kg面粉需加入0.5 kg水,4 g明矾和10 g小苏打及少量食盐等辅料,经烹炸,成品油条的产率一般为80%,通过计算说明若每天食用100 g油条,则摄入铝的量是__________________。?

(2)请列举我国国民在日常生活中摄入铝(除食品添加剂外)的三种可能途径。______________________________________________________________________?

 

 

 

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科目:高中化学 来源:0115 月考题 题型:填空题

食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
① 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为__________
(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为__________________。
(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液
① 本次实验所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________(填仪器称)。
②用托盘天平称取的NaCl晶体的质量为:_____________;
③在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒,在溶解时玻璃棒的作用是:_____________, 在移液时玻璃棒的作用是:__________________。
④观察液面时,若俯视刻度线,会使所配制的溶液的浓度_________(填“偏高”、“偏低” 或“无影响”,下同);加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液,使液面与刻度线相切,会__________;
(3)用ρ=1.84g·mL-1,质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点:
①计算:理论上应取浓硫酸的体积V=___________mL(精确到小数点后两位);
②量取:由于量筒是一种粗略的量具,如想精确量取,必需选用_____________(填仪器名称)。
③溶解:稀释浓硫酸的方法_________________________________________。

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